Consejos para la segunda eliminación sobre la conservación de materiales químicos
Los siguientes consejos para la conservación de materiales químicos son los siguientes:
La conservación de materiales puede entenderse como otra forma de decir conservación atómica. Es decir, "el tipo de átomos (refiriéndose a átomos con el mismo número de protones en el núcleo, es decir, conservación de elementos) y la cantidad permanecen sin cambios antes y después de cualquier reacción química. Esto se puede aplicar microscópicamente a lo específico". ecuaciones de reacción, es decir, la suma de álgebra cargada de la izquierda es igual a la derecha. También puede entenderse como el núcleo, porque el número de electrones periféricos puede cambiar. En este momento, el problema se puede juzgar en función de la conservación de la carga.
Se puede aplicar microscópicamente a ecuaciones de reacción específicas, es decir, el número y tipo de átomos del elemento (núcleos) del lado izquierdo (reactivos) corresponden al número total de los del lado derecho ( productos) (por supuesto no habrá diferentes tipos) ). La conservación del material, la conservación de la carga y la conservación del protón son las mismas tres relaciones principales de conservación en solución.
Para comparar la concentración (o número) de partículas en una solución, se deben seguir dos principios: uno es la conservación de la carga, es decir, el número total de cargas positivas transportadas por los cationes en la solución es igual al número total de cargas negativas transportadas por los aniones; en segundo lugar, la conservación del material significa que la concentración original de un componente en una solución debe ser igual a la suma de las concentraciones de sus diversas formas en la solución. (La conservación de materiales en realidad pertenece a la conservación del número atómico y la conservación de la masa).
Tome la solución de NaHCO3 como ejemplo
Si el HCO3- no está ionizado ni hidrolizado, entonces las concentraciones de Na y HCO3- son iguales.
Ahora el HCO3- se hidrolizará en H2CO3 y se ionizará en CO32- (ambas son reacciones 1:1, es decir, cuando se consume un HCO3-, se producirá un H2CO3 o CO32-), luego el Concentración de Na en la ecuación de conservación Equivale a la suma de concentraciones de HCO3- y sus productos (o directamente considerada como la conservación de sodio y carbono):
Es decir, c(Na ) == c(HCO3- ) c(CO32-) c( H2CO3)
Otro ejemplo: En una solución de 0,1mol/L de H2S, se produce el siguiente proceso de ionización: (ambas son reacciones reversibles)
H2S= (H ) (HS-)
p>(HS-)=(H ) (S2-)
H2O=(H ) (OH-)
La ecuación de conservación de materiales c(S2-) se puede obtener c(HS-) c(H2S)==0.1mol/L, (la conservación de materiales aquí es la conservación del elemento S; solo describe los iones y moléculas que contienen S elemento)
Ejemplo 3: Na2CO3 Conservación de carga, conservación de materiales y conservación de protones de soluciones
Carbonato de sodio: conservación de carga
c(Na ) c(H )=2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)
En la fórmula anterior, la carga total de aniones y cationes debe ser igual ya que la carga de 1 mol de carbonato es 2. mol de carga negativa, la carga del carbonato es el doble de la cantidad de su sustancia.
Conservación de materiales
c(Na) es el doble de especies de iones carbonato Después de la ionización y la hidrólisis, el carbonato existe en tres formas, por lo que
c. (Na )=2[c(CO32-) c(HCO3-) c(H2CO3)]
Conservación de protones
c(H )=c(OH de la ionización del agua -)
Los iones de hidrógeno ionizados por el agua en solución acuosa de carbonato de sodio existen en tres formas (H, HCO3-, H2CO3), entre las cuales se encuentran 2 moles de iones de hidrógeno ionizados por el agua en 1 mol de moléculas de ácido carbónico.
Entonces c(OH-)=c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)
Además, la conservación del protón también se puede obtener restando las dos ecuaciones de carga conservación y conservación de material (Conservación de carga - conservación de material = conservación de protones).