Propiedades físicas y químicas de los elementos químicos 100 a 116 (al menos 10)

>237.0494 Poliuretano

Plutonio

(244) 95 am

Galio

(243) 96 cm

Utilice clips para reparar (cerámica)

(247)97 Bk

Americio

(247)98 Referencia

Californio

(251)99 Es

Ion Einstein

(254)100 FM

Fermión

( 257) 101 Md

Mendeleev (Doctor en Medicina)

(258)102 No.

No (ninguno)

( 259) 103 Lr

Lr

(260)

La ley de que las propiedades físicas y químicas de los elementos cambian gradualmente con el número atómico se llama ley periódica de los elementos . La ley periódica de los elementos fue descubierta por primera vez por Mendeleev y, sobre la base de esta ley, se creó la tabla periódica de los elementos.

Combinada con la tabla periódica de los elementos, la ley periódica de los elementos se puede expresar como:

A medida que aumenta el número atómico, las propiedades de los elementos muestran un gradiente periódico: dentro del mismo período, las propiedades metálicas disminuyen de izquierda a derecha y las propiedades no metálicas aumentan de izquierda a derecha. En un mismo grupo, la metalicidad de los elementos aumenta de arriba a abajo, y la de los no metales disminuye de arriba a abajo. Durante el mismo período, el mayor número de oxidación positiva de los elementos aumenta de izquierda a derecha (excepto aquellos sin valencia positiva). ), y el número de oxidación negativo más bajo aumenta de izquierda a derecha. Aumentando gradualmente hacia la derecha, los elementos del mismo grupo tienen propiedades similares. Durante el mismo período, el radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico. Dentro de la misma familia, el radio atómico aumenta con el número atómico. Si la configuración electrónica de las partículas es la misma, el radio del ion negativo es mayor que el radio del catión y el radio disminuye a medida que aumenta el número de cargas. (Por ejemplo, O & gtF & gtNa & gtMg)

Combinada con la tabla periódica de elementos, la ley periódica de los elementos se puede expresar como: las propiedades de los elementos cambian periódicamente a medida que aumenta el número atómico.

La esencia es:

La periodicidad de la configuración electrónica fuera del núcleo de un elemento determina la periodicidad de sus propiedades.

El contenido es el siguiente:

1. Radio atómico

En el mismo periodo (excepto gases raros), de izquierda a derecha, que el número atómico. aumenta, el radio atómico disminuye;

En una misma familia, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta el radio atómico de los elementos.

2. Precio principal (precio positivo más alto y precio negativo más bajo)

En el mismo ciclo, de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, excepto el primer ciclo y el A excepción de los elementos O y F en el segundo período, la valencia más alta de los demás elementos está aumentando (de +1 a +7).

A excepción del primer periodo, el precio negativo más bajo aumenta (de -4 precio a -1 precio). Como los elementos metálicos generalmente no tienen valencia negativa, partimos del grupo IVA.

La suma del valor absoluto más alto y el valor absoluto más bajo de un elemento es 8.

3. Elementos metálicos y no metálicos

En el mismo periodo, de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, disminuye la metalicidad de los elementos y aumenta la no metalicidad. ;

En el mismo grupo, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta la metalicidad de los elementos y disminuye la no metalicidad;

En cuarto lugar, la oxidación y la reducción. de sustancias elementales e iones elementales

En el mismo período, de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, aumenta la propiedad oxidante del elemento y disminuye correspondientemente la propiedad reductora de; Los aniones simples se debilitan y aumenta la oxidación de cationes simples.

En una misma familia, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número atómico, la oxidación de sustancias simples se debilita y la reducción aumenta, correspondientemente, la reducción de aniones simples aumenta y la oxidación de cationes simples se debilita;

Cuanto más fuerte sea la propiedad reductora del elemento, más fuerte será la metalicidad; cuanto más fuerte sea la oxidación del elemento, más fuerte será la propiedad no metálica.

5. La acidez y alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia.

A su vez, de izquierda a derecha, la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia. del elemento aumenta (disminución de la alcalinidad);

En una misma familia, de arriba a abajo, el hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia del elemento se vuelve más alcalino (debilitado en acidez).

6. Dificultades para combinar sustancias simples con hidrógeno

En el mismo período, de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, las sustancias simples tienen más probabilidades de combinarse con hidrógeno;

Dentro de una misma familia, de arriba a abajo, a medida que aumenta el número atómico, las sustancias simples se vuelven más difíciles de combinar con el hidrógeno.

Siete. La estabilidad de los hidruros gaseosos

En el mismo periodo, de izquierda a derecha, a medida que aumenta el número atómico, aumenta la estabilidad de los hidruros gaseosos de elementos;

En la misma familia, de arriba Abajo, a medida que aumenta el número atómico, disminuye la estabilidad del hidruro gaseoso del elemento.

Además, existen algunos estándares para juzgar la metalicidad y no metalicidad de los elementos, que pueden usarse como complemento a la ley periódica de los elementos:

Como capa de valencia La órbita se mueve de izquierda a derecha, de vacía a llena de cambios graduales, los elementos también cambiaron de principalmente metales a principalmente no metales.

Con un grupo de elementos, cuanto mayor es el período, mayor es la energía de los electrones de valencia y más fáciles son de perder, por lo que los elementos de abajo son generalmente más metálicos que los de arriba.

Cuanto mayor sea la alcalinidad del hidróxido de mayor valencia de un elemento, más fuerte será la metalicidad del elemento; cuanto más fuerte sea la acidez del hidróxido de mayor valencia, más fuerte será la no metalicidad del elemento.

Cuanto más estable sea el hidruro gaseoso de un elemento, más fuerte será el no metal.

Los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.

Los átomos con la misma configuración electrónica de valencia tienen teóricamente la misma tendencia a ganar o perder electrones, por lo que los elementos de un mismo grupo tienen propiedades similares.

Las reglas anteriores no se aplican a los gases nobles.

También existen algunas conclusiones basadas en la ley periódica de los elementos:

Cuanto más fuerte es la metalicidad de un elemento, menor es su primera energía de ionización. Cuanto más fuerte es el no metal, mayor es la afinidad del primer electrón.

En elementos del mismo periodo, cuanto más vacía está la órbita, más fácil es perder electrones, y cuanto más llena está la órbita, más fácil es ganar electrones.

Energía eléctrica:

La energía eléctrica es una cantidad física que representa cuánto trabajo realiza la corriente.

La energía eléctrica se refiere a la capacidad de la electricidad para realizar trabajo en diversas formas. Se puede dividir en alimentación de CC y alimentación de CA, y las dos se pueden convertir entre sí.

Conversión de energía

La energía eléctrica utilizada en la vida diaria proviene principalmente de otras formas de conversión de energía, incluida la energía hidroeléctrica, la energía interna (comúnmente conocida como energía térmica, generación de energía térmica), la energía atómica. La energía (generación de energía atómica), la energía eólica (energía eólica), la energía química (baterías), la energía luminosa (células fotovoltaicas, células solares, etc.) también se pueden convertir en otras formas de energía necesarias. Puede ser cableado o inalámbrico para transmisión a larga distancia.

Introducción a la Física

1) Unidad de energía eléctrica: kWh

2) Conversión de energía eléctrica: 1kW h = 3,6× 1000000J

3) Cálculo de vatios y kilovatios: 1kW = 1000 W.

(kWh es el nombre científico de "grado". El símbolo es kW·h; la unidad más comúnmente utilizada es julio y el símbolo de "julio" es J).

1. Número de serie del componente: 100

Símbolo del elemento: Fm

Nombre del elemento: Americio

Peso atómico del elemento: [ 257]

Tipo de elemento: metal

Descubierto por: Año de descubrimiento:

2. Proceso de descubrimiento:

Igual que el polonio, comenzó en 1952 Residuos de explosiones de bombas de hidrógeno.

3. Descripción del elemento:

Las propiedades químicas son similares a las de los elementos de tierras raras. En solución acuosa, el americio existe principalmente en el estado de oxidación +3, pero agentes reductores fuertes pueden cambiarlo a valencia +2. Se han descubierto isótopos de americio: americio 244 a americio 259, todos ellos radiactivos. Las vidas medias varían desde unas pocas milésimas de segundo hasta 100 días. Debido a su corta vida, los científicos dudan que pueda producir suficiente para pesar; hasta la fecha no se ha aislado ningún isótopo de americio mensurable.

4. Fuente del elemento:

5. Uso del elemento:

6. Datos auxiliares del elemento:

Durante 1950-1951. En revistas científicas extranjeras se informa que se han descubierto 100 elementos. El autor describe que este elemento se obtuvo irradiando plutonio con átomos de carbono, llamado centurium, derivado del latín centum, y el símbolo del elemento es Ct. Pero no ha recibido más confirmación y reconocimiento.

El 1 de octubre de 1952 165438+, Estados Unidos hizo explotar una bomba de hidrógeno sobre la isla Eniwetok en el Océano Pacífico. Se encontraron isótopos del elemento 100 en cientos de kilogramos de suelo cuidadosamente recolectados en el lugar de la explosión.

En agosto de 1955, en la Conferencia Internacional de Ciencia y Tecnología sobre el Uso Pacífico de la Energía Atómica celebrada en Ginebra, Suiza, por sugerencia de quien sintetizó este nuevo elemento, el elemento número 100 recibió el nombre de Fermi. para conmemorar al líder del siglo XX Fermi, un famoso físico que hizo destacadas contribuciones a la ciencia atómica y nuclear. El símbolo del elemento 100 es Fm.

1. Número de serie del componente: 101

Símbolo del elemento: Md

Nombre del elemento: Ru

Peso atómico del elemento: [258 ]

Tipo de elemento: Metal

Descubridores: A.Gniorso, B.G.Harvey, G.R.Choppin, etc.

2. Año del descubrimiento: 1955.

3. Proceso de descubrimiento:

En 1955, A.Gniorso, B.G.Harvey, G.R.Choppin y otros en Estados Unidos bombardearon polonio (253Es) con núcleos de helio en un acelerador. , el polonio se combina con un núcleo de helio para emitir un neutrón.

4. Descripción del elemento:

Las propiedades químicas se limitan a trazas y la cromatografía de intercambio iónico muestra que existe principalmente en soluciones acuosas +3-valentes. Además, hay precio +2 y precio +1. Los principales isótopos del samario son: samario 248~samario 258. La vida media varía desde unos pocos segundos hasta aproximadamente 55 días. El isótopo más estable es el 258Md, con una vida media de 55 días.

5. Fuente del elemento:

El holmio no existe en la naturaleza. El bombardeo de polonio con núcleos de helio produjo muy poco holmio, pero finalmente se demostró que el holmio existía.

6. Usos de los elementos:

7. Datos auxiliares de los elementos:

Seeberg no aflojó tras ganar el Premio Nobel de Química en 1951. En otra reunión de la Sociedad Estadounidense de Física el 30 de abril de 1955, anunció la síntesis del elemento 101 y le puso el nombre del químico ruso Mendeleev, con el símbolo del elemento Mv. En 1957, el Comité de Nomenclatura de Sustancias Inorgánicas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada la cambió a Md basándose en el hecho de que la letra pinyin en muchos países no tiene V.

1. Número de serie del componente: 102

Símbolo del elemento: No

Nombre del elemento: Actinio

Peso atómico del elemento: [ 259]

Tipo de elemento: metal

Descubierto por: - Año de descubrimiento: 1957 a 1958.

2. Proceso de descubrimiento:

En 1957, un equipo internacional compuesto por científicos británicos, suecos y estadounidenses informó por primera vez de que se había producido el elemento 102, lo que suscitó una feroz controversia. En 1958, científicos de la Universidad de California finalmente demostraron su existencia.

3. Descripción del elemento:

La valencia +2 es la más estable en solución. Los isótopos del actinio son: 251No ~ 257No, 259NO La vida media del 254no es de aproximadamente 1 minuto y la vida media del 259no es de 58 minutos.

4. Fuente del elemento:

Se obtiene bombardeando el curio con iones de carbono. La cantidad de este elemento es ahora tan pequeña que sólo se puede calcular utilizando números atómicos.

5. Uso del elemento:

6. Datos auxiliares del elemento:

El elemento 102 inmediatamente después del 101 fue utilizado por primera vez por Suecia, el Reino Unido y los Estados Unidos. Estados Unidos. Un equipo de investigación compuesto por científicos lo obtuvo en 1957 bombardeando 244Cm con iones de 13C acelerados. Para conmemorar al científico e inventor sueco Nobel, se le llamó actinio y el símbolo del elemento es NO. Sin embargo, este resultado no fue reconocido por todos. Desde finales de 1957 hasta principios de 1958, grupos liderados por antiguos científicos soviéticos y Seaberg de la Universidad de California en Estados Unidos bombardearon 241Pu con iones 16O acelerados y obtuvieron el elemento 102.

1. Número de serie del componente: 103

Símbolo del elemento: Lr

Nombre del elemento: Tecnecio

Peso atómico del elemento: [ 260]

Tipo de elemento: metal

Descubridores: A. Giosso, T. Sickland y A.E. Rush

Fecha del descubrimiento: 1961.

3. Proceso de descubrimiento:

En 1961, fue descubierto por A. Ghiorso, T. Sikkeland, A.E. Larsh y otros en el Laboratorio de Radiología Lawrence en Old Cleveland, California, EE. UU. .

4. Descripción del elemento:

Muestra una valencia +3 estable en solución acuosa. Los isótopos oscilan entre 255Lr y 260Lr. El isótopo más estable es el 260Lr, con una vida media de 3 minutos.

5. Fuente del elemento:

Se obtiene bombardeando californio con núcleos de boro. El elemento recién descubierto, entonces un átomo, fue enviado a una cámara de detección de radiación para confirmar su existencia.

6. Usos de los elementos:

7. Datos auxiliares de los elementos:

El primer informe del descubrimiento del elemento fue publicado en 1961 en la revista "Physical". Review" publicada en Estados Unidos en abril superior. El nuevo elemento se obtuvo bombardeando 3 microgramos de californio-250 y californio-249 con los núcleos de boro-10 y boro-11 a aproximadamente 70 millones de electronvoltios. El descubridor nombró al ciclotrón rodio en memoria del físico estadounidense Lawrence, el inventor del ciclotrón. El símbolo del elemento era Lw, que luego se cambió a Lr.