Revise el esquema de cada pregunta de las unidades 1 a 12 de química de la escuela secundaria
Unidad 1 Entrando en el mundo de la química
Tema 1 La química hace el mundo más colorido.
1. La química es el estudio de la materia y su ciencia. Una forma importante de aprender química es como un medio importante de investigación científica.
Teoría atómica y teoría molecular. y otros científicos llegaron a una conclusión importante: la materia está compuesta de y; la reorganización de la suma de moléculas es la base de los cambios químicos, es decir, se romperá durante los cambios químicos, pero se puede reorganizar en nuevas moléculas, es decir, Los átomos participan en los cambios químicos. Partícula más pequeña.
3. Elemento, componente básico de la materia. Mendeleev descubrió la armonía, que introdujo reglas para el aprendizaje y la investigación química.
Las principales características de la química verde.
(1) Aprovechar al máximo los recursos y la energía y utilizar materias primas no tóxicas e inofensivas.
(2) Realizar reacciones químicas en condiciones no tóxicas e inofensivas para reducir el vertido de residuos al medio ambiente.
(3) Mejorar la tasa de utilización atómica, intentar que todos los átomos utilizados como materia prima sean aceptables para los productos y lograr "cero emisiones".
(4) Producir productos respetuosos con el medio ambiente que sean beneficiosos para la protección del medio ambiente, la seguridad de la comunidad y la salud humana.
5. Comprenda varios productos químicos de alta tecnología, como productos con ductilidad superplástica; películas de polímero impermeables y transpirables; el gatito se sienta tranquilamente sobre una placa plana calentada por una llama de alta temperatura, que también es alta; -temperatura. Material químico molecular, caracterizado por aislamiento térmico; cuerda de nailon súper resistente, etc.
Después de lavar un huevo, ponlo en una taza llena de vinagre. El fenómeno observado es que la causa es algo dentro de la cáscara del huevo.
Tema 2 La química es una ciencia basada en experimentos.
(Cuando se hace referencia a las sustancias a continuación, se escriben todas las fórmulas químicas).
Primero, la vela y su combustión.
Conclusión: (1) Las velas suelen ser sólidos de color blanco amarillento con una densidad mayor que el agua y son fácilmente solubles en agua.
(2) (1) La vela emite una llama de color blanco amarillento, emite calor y emite luz. La vela se acorta gradualmente, se derrite cuando se calienta y se solidifica cuando se enfría.
(2) La parte de la tira de madera en la llama exterior se vuelve negra primero y la temperatura de la llama exterior es la más alta.
(3) Hay niebla de agua en la pared interior del vaso, lo que significa que la vela se genera y contiene elementos, la vela también se produce después de quemarse, y el gas puede cambiar, lo que significa que; la vela contiene elementos.
(4) Aparece polvo negro sobre el plato de porcelana blanca, indicando que la vela contiene elementos.
La reacción química al encender una vela es:
(3) Se produce una bocanada de humo blanco, que se puede reavivar. Explique que la vela encendida se produce cuando la vela se vaporiza y el vapor de la vela se enciende.
2. ¿Cuál es la diferencia entre el aire que la gente inhala y el gas que la gente exhala?
Conclusión: 1. El gas exhalado enturbia el agua de cal, lo que demuestra que el contenido del gas exhalado es mayor que el del aire.
2. El gas exhalado extinguirá los palos de madera en llamas, y los palos de madera en llamas pueden arder en el aire, lo que demuestra que el contenido de oxígeno en el aire es mayor que el contenido de oxígeno en el gas exhalado.
3. Hay más niebla de agua en la pieza de vidrio exhalada que en la pieza de vidrio colocada en el aire, lo que demuestra que el contenido de humedad en el gas exhalado es mayor que el contenido de humedad en el aire.
Tema 3: Ingreso al Laboratorio de Química
1. Obtención de Medicamentos
(1) "Tres Principios" para el Acceso a Medicamentos:
① "Tres cosas que no se deben hacer": No tomar el medicamento con las manos; no acercar las fosas nasales a la boca del recipiente para oler el medicamento;
(2) Principio económico: seguir estrictamente la dosis especificada en el experimento. Si no se especifica la dosis, generalmente tome la cantidad más pequeña, 1 ml ~ 2 ml de líquido, y cubra el fondo del tubo de ensayo con un sólido.
③ Principios de eliminación: durante el experimento, los medicamentos restantes no se pueden volver a colocar en los frascos originales; no los deseche a voluntad;
(2) Cómo tomar el medicamento (agregue medicamento sólido o vierta medicamento líquido en el tubo de ensayo)
Medicamento sólido: ① Bloque: Abrazadera Los puntos clave de operación son: " Nivel 1, Nivel 2 Nivel, Nivel 3" (Coloque el tubo de ensayo horizontalmente, use pinzas para colocar el medicamento en bloque sólido en la boca del tubo de ensayo y luego levante lentamente el tubo de ensayo para que el bloque sólido se deslice hasta el fondo del el tubo de ensayo).
2 polvo: tomar (o); los puntos clave de la operación son: "una inclinación, dos hacia adentro y tres hacia arriba" (incline el tubo de ensayo, coloque la cuchara del medicamento o el recipiente de papel que contiene el medicamento en el fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para permitir que el medicamento caiga al fondo del tubo).
Poción: Los puntos clave del funcionamiento son: "Quita la tapa de corcho, vierte lentamente la etiqueta sobre ella y vuelve a colocarla en su lugar después de su uso".
(3) Utilice un cilindro medidor para medir el método del volumen del líquido: ① Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe estar nivelada con la superficie cóncava de la superficie del líquido ② De acuerdo con el volumen del líquido a medir; , seleccione una probeta medidora del tamaño adecuado.
2. Calentamiento de sustancias.
(1) Cómo usar la lámpara de alcohol: ① Está prohibido agregar etanol a la lámpara de alcohol (2) Use una cerilla para encenderla y está prohibido encender otra lámpara de alcohol; 3) Calentar; (4) Al apagar, utilizar para apagar, no soplar con la boca ⑤El contenido de alcohol no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/4.
(2) Métodos y precauciones para calentar materiales: ① Al calentar instrumentos de vidrio, limpie el agua fuera de la pared del recipiente; ② No enjuague los recipientes muy calientes con agua fría inmediatamente para evitar un calentamiento desigual y ruptura. ③ Al calentar un tubo de ensayo lleno de líquido, la cantidad de líquido en el tubo de ensayo no debe exceder el volumen del tubo de ensayo (4) Se debe sacar el tubo de ensayo antes de calentarlo; una llama externa; ⑥ La boca del tubo de ensayo no debe mirar en la dirección ⑦ Calentamiento Cuando se utiliza un fármaco sólido en un tubo de ensayo, la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente y calentarse uniformemente antes del calentamiento fijo.
(3) Los instrumentos para calentar sustancias líquidas pueden ser tubos de ensayo, vasos de precipitados, matraces, etc. Para calentar materiales sólidos se pueden utilizar tubos de ensayo secos.
3. Limpieza de instrumentos de vidrio.
Método de lavado: ① Verter los residuos (en el recipiente designado); (2) Lavar y vibrar con agua; ③ Cepillar con un tubo (4) Luego enjuagar con agua; Como álcalis, carbonatos, óxidos alcalinos, etc. que son insolubles en agua. Si está adherido a la pared interior del instrumento de vidrio, primero puede disolverlo con ácido clorhídrico diluido y luego enjuagarlo con agua. Si hay aceite en la pared interior del instrumento de vidrio, primero puede limpiarlo con un; una pequeña cantidad de agua alcalina o detergente en polvo y luego enjuáguelo con agua limpia.
4. La forma correcta de utilizar la balanza es: código de objeto, al pesar: M objeto = Código M Código M.
Si se realiza por accidente: código objeto, al pesar: M objeto = M código M código.
5. Los dos experimentos de química de esta lección son (escribe la ecuación de la reacción química e indica el color de la sustancia):
(1) Hidróxido de sodio + sulfato de cobre:
p>
( ) ( )
(2)
Unidad 2 El aire que nos rodea
Tema 1 Aire
1 El aire es un recurso natural, uniformemente mezclado y relativamente estable.
1. Los principales componentes y composición del aire (por proporción de volumen):
Componentes del aire nitrógeno, oxígeno, gases raros, dióxido de carbono, otros gases e impurezas
Fracción de volumen 0,94% 0,03%
2. Utilizar oxígeno, nitrógeno y gases raros.
Oxígeno ① respiración animal y vegetal ② primeros auxilios médicos ③ corte de metales ④ siderurgia ⑤ navegación espacial, etc.
Nitrógeno ① Vehículo experimental superconductor ② Materias primas químicas ③ Como gas protector ④ Relleno de nitrógeno de alimentos como conservante, etc.
Los gases raros se utilizan como gases protectores, fuentes de luz eléctrica multiusos, tecnología láser, refrigeradores de helio líquido, etc.
3. Ecuaciones de reacciones químicas en la determinación de la composición del aire:
2. Protección del aire:
4. La contaminación del aire y su prevención y control.
(1) Fuentes de contaminación del aire: gases nocivos (,,) y humos (polvo y polvo).
(2) Daño: ① Daña gravemente la salud humana, ② Afecta el crecimiento de los cultivos, ③ Destruye el equilibrio ecológico; ④ Conduce al calentamiento global, la destrucción de la capa de ozono y la lluvia ácida.
(3) Medidas preventivas: ① Fortalecer el monitoreo de la calidad del aire; (2) Mejorar el medio ambiente; ③ Usar energía limpia; (4) Plantar activamente árboles, forestación, pasto, etc.
Tres. Mezcla pura
5. La pureza está compuesta por una sustancia, como oxígeno (), hidrógeno (), nitrógeno (), cloruro de sodio (), etc.
6. Una mezcla es una mezcla de dos o más sustancias. Estas sustancias no reaccionan entre sí y cada una mantiene sus propiedades originales. Por ejemplo, nitrógeno y oxígeno en el aire.
7. Cómo distinguir entre sustancias puras y mezclas:
Mezcla: Contiene al menos dos sustancias puras, cada sustancia tiene su propia fórmula química, por lo que la mezcla no puede representarse mediante una fórmula química. Por ejemplo, se disuelve y mezcla la salmuera (compuesta de sal () y agua ()), y el aire (compuesto de nitrógeno (), oxígeno (), dióxido de carbono (), gases raros y otras sustancias.
Sustancia pura: Contiene una sola sustancia fija y tiene su propia fórmula química. Como carbonato de calcio (), sulfato de sodio (), permanganato de potasio (), cloro (), nitrógeno (), etc.
4. Las propiedades físicas se refieren a las propiedades que una sustancia puede exhibir sin reacción química, como color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, etc.
Oxígeno tipo 2
1. Propiedades físicas del oxígeno.
Normalmente, es un gas incoloro e inodoro, soluble en agua y ligeramente menos denso que el aire.
2. Propiedades químicas del oxígeno.
El oxígeno es un gas químicamente activo que puede reaccionar con una variedad de sustancias en determinadas condiciones y liberar calor al mismo tiempo. El oxígeno tiene propiedades oxidantes y es un agente oxidante común. El oxígeno es auxiliar y favorece la combustión.
Escribe la ecuación de reacción química del oxígeno que conozcas:
3. Cambios en la materia: cambios físicos y cambios químicos.
Cambios físicos, cambios químicos
Los conceptos no producen cambios en otras sustancias; producen cambios en otras sustancias.
Los cambios en la forma y estado de la materia que acompañan a los fenómenos suelen ir acompañados de liberación de calor, luminiscencia, decoloración, liberación de gases, precipitación, etc.
¿Se producen otras sustancias cuando cambia la diferencia esencial?
Ejemplos: la parafina se derrite, el agua se congela, la gasolina se evapora y el carbón se quema, el hierro se oxida y los alimentos se echan a perder.
En el proceso de cambios químicos, las sustancias interconectadas deben ir acompañadas de cambios físicos, como por ejemplo la parafina que se derrite cuando la parafina se quema.
4. Propiedades de la materia-Propiedades físicas y propiedades químicas.
Propiedades físicasPropiedades químicas
Propiedades conceptuales de sustancias que se pueden expresar sin cambios químicos.
La estructura de las partículas de la materia permanece inalterada. Las propiedades de una sustancia ocurren cuando cambian la composición y estructura de sus partículas.
Por ejemplo, inflamabilidad, oxidación, estabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades reductoras, acidez, alcalinidad, etc. , como color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad, volatilidad, adsorción, conductividad eléctrica, conductividad térmica y ductilidad.
Se puede determinar mediante percepción sensorial directa, o se puede medir con instrumentos mediante cambios químicos.
¿Es necesario expresar la diferencia en términos de reacciones químicas?
5. Varios conceptos químicos:
(1) Reacción de combinación: La reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia se llama reacción química.
Se puede expresar como: A+B+...→ E (llamado "todo en uno")
Escribe cinco ecuaciones químicas de la reacción química:
(2) Reacción de oxidación: La reacción química entre una sustancia y el oxígeno se llama reacción de oxidación. Oxígeno aquí se refiere tanto al oxígeno como a otras sustancias que contienen oxígeno.
(3) Oxidación lenta: Es una reacción de oxidación no luminosa, lenta e imperceptible. Como respiración, corrosión de barras de acero, etc. Se libera calor.
(4) Óxido: sustancia pura compuesta por oxígeno y otro elemento, como pentóxido de fósforo, dióxido de carbono, dióxido de azufre, etc.
6. En la siguiente tabla se comparan los fenómenos de combustión de diversas sustancias en el aire y el oxígeno.
Las sustancias, el aire, el oxígeno,
El fósforo produce una gran cantidad de humo blanco, y un gran incendio produce una gran cantidad de humo blanco.
Ecuación de reacción
El azufre emite una débil llama azul claro, emite calor y se convierte en un gas de olor acre, emite una llama azul violeta, emite calor desde la montaña y produce un Olor acre. Olor a gas.
Ecuación de reacción
El carbón todavía está al rojo vivo, sin humo ni llama. Arde violentamente, emite luz blanca, libera calor y produce gas, enturbiando el agua de cal clara.
Ecuación de reacción
El papel de aluminio es difícil de quemar violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y genera un sólido blanco.
Ecuación de reacción
El alambre de hierro no arde violentamente, sino que emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido negro.
Ecuación de reacción
Tema 3 Producción de oxígeno
1. En el laboratorio, el oxígeno se produce comúnmente descomponiendo una solución de peróxido de hidrógeno o calentando permanganato de potasio.
a.2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
Por favor indique que los reactivos de esta reacción son:, las condiciones de reacción son:, y los productos son:
Utilizado en esta reacción de dióxido de manganeso.
Su característica es que aunque participa en reacciones químicas, es una constante y su función es cambiar la reacción química.
B.2KMnO4 calienta K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
Dibuja un diagrama esquemático del dispositivo generador de oxígeno e indica el nombre del instrumento:
2 . Producción industrial de oxígeno:
(1) Separación de aire líquido - cambios físicos
(2) Tecnología de separación por membrana enriquecida con oxígeno - aire enriquecido con oxígeno
3. Catalizador: Una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción se llama catalizador.
Catálisis: La función de los catalizadores en las reacciones químicas se denomina catálisis.
4. Reacción de descomposición: La reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias se llama reacción de descomposición.
La reacción de descomposición se puede expresar como a → b+c+... (denominado "uno se convierte en muchos").
Escribe cinco ecuaciones químicas para la reacción de descomposición:
Unidad 3 El agua en la naturaleza
Tema 1 Composición del agua
1. Propiedades físicas del hidrógeno:
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, soluble en agua y muy denso.
2. Propiedades químicas del hidrógeno:
1. El hidrógeno es inflamable y puede arder en el aire o en el oxígeno, emitiendo una llama de color azul claro.
Ecuación de reacción química:
Utilice hidrógeno con esta propiedad:
2. El hidrógeno es reducible:
Por ejemplo: El hidrógeno reduce el cobre. óxido;
Indicar los agentes oxidantes y reductores en la reacción:
El hidrógeno reduce el óxido de hierro;
Utilizar hidrógeno con esta propiedad:
p>
3. El hidrógeno mezclado con aire u oxígeno puede explotar cuando se expone a una llama abierta. Cuando utilice hidrógeno, preste atención a la seguridad y asegúrese de encenderlo primero.
El método de fuerza para medir la pureza del hidrógeno es: tomar un pequeño tubo de ensayo de hidrógeno, tapar la boca del tubo de ensayo con el pulgar, acercarlo a la llama de la lámpara de alcohol, retirar el pulgar y enciéndelo. Si escucha un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro; si el sonido es muy pequeño, el gas hidrógeno es puro.
3. Preparación de laboratorio de hidrógeno:
1. Principio experimental:
2. Dispositivo experimental (dibujo):
3. Hasta donde sabes, ¿cuáles son las propiedades de los metales que pueden desplazar el hidrógeno de los ácidos?
Cuatro. Elementos y Compuestos
1. Los elementos son sustancias puras compuestas de los mismos elementos. Como hidrógeno (H2), oxígeno (O2), nitrógeno (N2), etc.
2. Los compuestos son sustancias puras compuestas por diferentes elementos. Los ejemplos incluyen dióxido de carbono (CO2), agua (H2O) y pentóxido de fósforo (P2O5).
Comparación de elementos y compuestos
Ejemplos de conceptos distinguen similitudes.
Los elementos son sustancias puras compuestas por un mismo elemento: hidrógeno (H2), oxígeno (O2), y un mismo elemento constituye una sustancia pura.
Este compuesto es una sustancia pura compuesta por diferentes elementos: agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
3. La forma más directa de distinguir sustancias simples y compuestos es distinguirlos por sus ingredientes. Las sustancias puras compuestas por un solo elemento son sustancias simples, como el hierro, el aluminio, el carbono, el azufre, etc. Una sustancia pura compuesta de dos o más elementos es un compuesto. O puede saberlo por el nombre, como dióxido de carbono, permanganato de potasio, etc. Además, las sustancias simples generalmente no se pueden descomponer, mientras que los compuestos pueden descomponerse en dos o más sustancias bajo ciertas condiciones.
Tema 2 Moléculas y Átomos
1.
2. La naturaleza de las moléculas: La masa y el volumen de las moléculas son muy pequeños, y las moléculas están siempre en movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es la energía de las moléculas, más rápido se mueven y hay una cierta distancia entre las moléculas.
Una misma molécula tiene las mismas propiedades, pero diferentes moléculas tienen propiedades diferentes.
3. Cuando se produce un cambio físico en una sustancia compuesta de moléculas, las moléculas mismas cambian, pero los intervalos entre las moléculas cambian, cambiando así el estado de la sustancia.
Cuando una sustancia formada por moléculas sufre un cambio químico, las moléculas de la sustancia original cambian, creando otras moléculas nuevas.
4. Las moléculas están hechas de;
En los cambios químicos, lo que cambia es lo que no cambia.
No se puede dividir en partículas más pequeñas durante los cambios químicos.
Los átomos son las partículas más pequeñas implicadas en los cambios químicos. Metales, gases raros, diamantes, silicio monocristalino, etc. Hecho directamente de átomos.
6. Explicar las sustancias puras y las mezclas desde la perspectiva del atomismo molecular: cosas compuestas de moléculas.
La masa es pura, las moléculas están compuestas de sustancias que son mezclas y el contenido de diferentes sustancias en la mezcla
No se producen cambios químicos entre los niños.
Tema 3 Purificación del agua
1. La filtración es un método para separar sólidos insolubles de líquidos. Mediante este método, se pueden separar las impurezas sólidas insolubles en agua y la humedad.
(1) La operación de filtración debe ser "una pegajosa, dos bajas y tres inclinadas";
Una varilla: el papel de filtro se acerca a la pared interior del embudo, dejando sin burbujas de aire.
Segundo más bajo: a. El borde del papel de filtro en el embudo está más bajo que el borde de la boca del embudo.
b. El nivel del líquido en el embudo es inferior al borde del papel de filtro.
Tres inclinaciones: a. Al verter líquido, el vaso hace contacto con la varilla de vidrio.
b. El extremo de la varilla de vidrio está en contacto con las tres capas de papel de filtro en el embudo.
c.El extremo inferior del embudo está en contacto con la pared interior del vaso que recibe el filtrado.
⑵ Posibles razones por las que el filtrado aún está turbio después de la filtración: ① El papel de filtro está dañado ② El borde del filtrado es más alto que el borde del papel de filtro (3) El instrumento no está limpio; , etc. Los filtrados que aún estén turbios deben filtrarse nuevamente hasta que se aclaren.
En la vida diaria se pueden utilizar los siguientes elementos en lugar de filtros para filtrar líquidos en el laboratorio. Como capa de filtro de arena, capa de carbón activado, algodón esponjoso, gasa, etc.
2. El carbón activado no solo puede filtrar sustancias insolubles en líquidos, sino que también absorbe algunas impurezas disueltas.
3. Los métodos de purificación del agua incluyen: etc.
En una sola ejecución, el orden de purificación relativa de menor a mayor es:
4. El agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles se llama agua que no contiene o que contiene; una pequeña cantidad de agua que contiene compuestos solubles de calcio y magnesio se llama agua.
(1) La diferencia entre agua dura y agua blanda:
(1) Después de calentar o reposar durante mucho tiempo, el agua con sarro es agua.
(2) Añade agua con jabón al agua. El agua con menos espuma es agua y el agua con más espuma es agua.
(2) El daño del agua dura a la vida y la producción:
Usar agua dura para lavar la ropa no solo desperdicia jabón, sino que además no puede limpiar la ropa. se volverá duro.
(2) Cuando se quema una caldera, es fácil utilizar agua dura para incrustar la caldera, lo que no solo desperdicia combustible, sino que también puede provocar una explosión en casos graves.
(3) Método de ablandamiento de agua dura:
(1) Mediante agua hirviendo o exposición a la luz solar en la vida diaria.
②Cómo preparar agua destilada en el laboratorio.
Tema 4: Cuidado de los recursos hídricos
1. Hay mucha agua en la tierra, pero hay muy pocos recursos de agua dulce disponibles.
2. El agua natural incluye el agua de mar (que representa las reservas mundiales de agua, el agua de mar contiene ricos recursos químicos. Según las mediciones actuales, el agua de mar contiene varios elementos químicos), agua de lagos, agua de ríos, agua subterránea, agua atmosférica y biológica. agua.
3. Muchos países y regiones del mundo se enfrentan a una crisis de escasez de agua porque:
Los recursos de agua dulce no son abundantes, sólo alrededor de la mitad de las reservas mundiales.
Menos del 1% del volumen total de agua, y está distribuida de forma desigual, lo que hace que la contaminación sea cada vez más grave.
Los recursos hídricos totales de China son 2,8X1012m3, ocupando el primer lugar en el mundo. El consumo de agua per cápita es de sólo unos 2.300 m3, que es aproximadamente el consumo de agua per cápita del mundo, ocupando el primer lugar en el mundo.
4. Las principales fuentes de contaminación del agua: las aguas residuales vertidas por la producción industrial no cumplen con los estándares; el uso irrazonable de fertilizantes y pesticidas químicos en la agricultura;
5. Por un lado, las medidas para proteger los recursos hídricos son ahorrar agua y mejorar su utilización; por otro lado, debemos prevenir la contaminación del agua.
6. Las medidas para prevenir y eliminar la contaminación del agua incluyen:
(1) Reducir la generación de contaminantes.
(2) Tratar las aguas residuales para cumplir con los estándares de descarga.
(3) Promover el uso de estiércol de corral en la agricultura y utilizar racionalmente fertilizantes y pesticidas químicos.
(4) Las aguas residuales domésticas se vierten tras un tratamiento centralizado.
Unidad 4 El Misterio de la Composición de la Materia
Tema 1 Composición del Átomo
1 Composición del Átomo
Protón: Cada uno. protón Tiene 1 carga positiva.
Neutrones: Sin carga
Átomos: Cada electrón lleva 1 carga negativa.
(1) La cantidad de electricidad transportada por el núcleo se llama carga nuclear. Debido a que la carga transportada por el núcleo es igual, pero opuesta, a la carga de los electrones fuera del núcleo, el átomo es eléctrico. Carga nuclear = = fuera del núcleo
El número de protones en el núcleo no es necesariamente igual al número de neutrones. No hay neutrones en el núcleo de los átomos de hidrógeno ordinarios.
(3) El tipo de átomo está determinado por el núcleo ().
(4) El núcleo sólo ocupa una pequeña parte del volumen del átomo. Hay un espacio relativamente grande en el átomo en el que los electrones se mueven a gran velocidad.
2. Peso atómico
(1) 1/12 (aproximadamente 1,66×10-) de la masa de un átomo de carbono (un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones) 27 kg ) es el estándar, y la relación de las masas de otros átomos en comparación con él es la masa atómica relativa del átomo (símbolo Ar).
⑵ La masa atómica relativa es una relación y la unidad en el sistema de unidades SI es "" (generalmente no escrita). La masa de un átomo es la masa absoluta del átomo, medida en gramos o kilogramos.
(3) La masa de los electrones es muy pequeña, sólo equivale a 1/1836 de la masa de los protones o neutrones, por lo que la masa de los átomos se concentra principalmente en el núcleo. La masa relativa de cada protón y neutrón es aproximadamente igual a 1, por lo que la masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones.
Elementos del tema 2
1.
El elemento es.
(1) Tipos de elementos: más de 100 tipos (que componen más de 30 millones de sustancias).
(2) Los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre (fracción de masa):
(3) Los primeros cuatro elementos de las células biológicas:
2. Símbolo de elementos.
Símbolos químicos específicos utilizados internacionalmente para representar elementos.
Significado: ① representa un elemento; ② representa un átomo de este elemento.
Ejemplo: El significado de n es: y.
Si añades un coeficiente antes del símbolo de un elemento, solo indica el número de átomos del elemento, no el elemento. Por ejemplo, h puede representar hidrógeno y un átomo de oxígeno al mismo tiempo, pero 2H solo puede representarlo; 3Fe representa cinco átomos de magnesio, que se pueden escribir como:, y siete átomos de cloro se pueden escribir como:.
Comparación de elementos y átomos
Elementos y átomos
La diferencia es un concepto macro, que solo representa especies, no números. Es un concepto micro. que representa tanto especies como números.
El ámbito de aplicación representa la composición macroscópica de la sustancia. Por ejemplo, el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno, que representa la composición microscópica de la sustancia. Por ejemplo, una molécula de agua consta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Los elementos conectados son un término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear. Los átomos son las partículas más pequeñas de los elementos.
(2) Escritura: ① El símbolo del elemento representado por una letra debe estar en mayúscula; ① El símbolo del elemento representado por dos letras, la primera letra debe estar en mayúscula y la segunda letra debe estar en minúscula. Por ejemplo: calcio, sodio, cobalto, magnesio, aluminio, etc.
(3) Características de los nombres chinos de los elementos: excepto "mercurio", los elementos metálicos están al lado de "oro", por ejemplo:
Los elementos no metálicos generalmente se basan sobre elementos simples. El estado de existencia más "piedra", "gas", "agua" y otros grupos atómicos, para que podamos juzgar a qué tipo de elemento pertenecen a partir de sus grupos atómicos.
3. Tabla periódica de elementos.
Según la estructura atómica y las propiedades de los elementos, más de 100 elementos conocidos están ordenados científica y ordenadamente según sus números atómicos (números de carga nuclear). La tabla resultante se llama tabla periódica de elementos.
(1) La estructura de la tabla periódica:
①Cada red: en la tabla periódica, cada elemento ocupa una red. Para cada red, incluya el número atómico, el símbolo del elemento, el nombre del elemento, la masa atómica relativa y más. Además, los elementos metálicos y no metálicos se distinguen por diferentes colores en la tabla periódica.
②Cada fila (es decir:): Cada fila de la tabla periódica se llama período. * * * Hay alborotos y hay ciclos.
③Cada fila vertical (es decir, entre las 18 filas verticales de la tabla periódica, excepto las filas verticales 8, 9 y 10* * que forman una familia, las 15 filas verticales restantes se llaman familia , * * Hay 16 grupos.
(2) El significado de la tabla periódica de elementos: una herramienta importante para el aprendizaje y la investigación de la química.
① Proporciona una base teórica para encontrar nuevos elementos.
(2) Dado que cuanto más cercanos están los elementos en la tabla periódica, más similares son sus propiedades, lo que puede inspirar a las personas a buscar elementos necesarios para nuevas sustancias en un área determinada de la tabla periódica. como pesticidas, catalizadores y materiales semiconductores. )