En el proceso de síntesis de aspirina, es necesario agregar una pequeña cantidad de ácido sulfúrico concentrado. ¿Cuál es su función?
La acetilación del ácido salicílico consiste en agregar anhídrido acético (0,7889 veces la cantidad total de ácido salicílico) en el tanque de reacción, agregar dos tercios del ácido salicílico, agitar y calentar, a 81-82 React. a ℃ durante 40-60 minutos. Enfriar a 81-82°C y reaccionar durante 2 horas. Después de comprobar que el ácido salicílico libre está calificado, la temperatura se reduce a 65438 ± 03 °C, los cristales se precipitan, se filtran, se lavan, se lavan y se secan, y se secan al aire a 65-70 °C para obtener ácido acetilsalicílico.
Propiedades químicas
Estable a temperatura ambiente. Al calentarse rápidamente, se descompone en fenol y dióxido de carbono. Tiene ciertas propiedades ácidas en común. Este producto es irritante para la piel y las mucosas y es corrosivo debido a su capacidad de reaccionar con las proteínas del tejido humano. Después de la proliferación, la córnea se puede desprender. Es menos tóxico que el fenol, pero su ingesta en grandes cantidades puede provocar vómitos, diarrea, dolor de cabeza, sudoración, sarpullido, dificultad para respirar, acidosis y euforia.
Su solución acuosa es ácida. Tiene efectos antipiréticos y analgésicos. Utilizados como conservantes de alimentos, colorantes, desinfectantes, medicamentos, etc. La LD50 oral de ratones es de 0,48 a 1,65 g/kg, y la dosis letal intravenosa más baja es de 60 mg/kg. La LD50 oral en ratas es 65438 ± 0,5 ~ 2,0 g/kg; tiene irritación moderada y baja toxicidad a través de la piel y la cavidad bucal. Se estima que la dosis letal para los adultos es de entre 5 y 15 g, y algunas personas piensan que es de 20 a 30 g.
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