¿Cuáles son algunas formas de aumentar la solubilidad de los medicamentos?
1. Elaborar sales solubles: por ejemplo, para ácidos débiles con poca solubilidad y fármacos debilitados, se pueden agregar reactivos químicos con el pH correspondiente para formar sales. aumentar su solubilidad.
2. Introducción de grupos hidrófilos: Al introducir grupos hidrófilos se aumenta la solubilidad de fármacos poco solubles en agua.
3. Agregar cosolvente: Agregue cosolvente para que reaccione con el fármaco y forme una sal doble o un complejo para aumentar la solubilidad. Los codisolventes comúnmente utilizados incluyen yoduro de potasio, cloruro de sodio, benzoato de sodio, salicilato de sodio, paraaminobenzoato de sodio, etc.
4. Uso de disolventes mixtos: principalmente mediante la formación de enlaces de hidrógeno para aumentar la constante dieléctrica y aumentar la solubilidad de fármacos poco solubles. Los más utilizados son etanol, sorbitol, glicerol y agua.
5. Añadir solubilizante: aumentar la solubilidad de fármacos poco solubles añadiendo tensioactivos para formar micelas.
La solubilidad de un fármaco es la propiedad física del mismo. La solubilidad de sustancias sólidas y pequeñas cantidades de sustancias líquidas se refiere a la masa que una sustancia sólida puede disolver cuando alcanza la saturación en 100 g de un solvente (generalmente agua) a una temperatura determinada (la cantidad máxima de una sustancia disuelta en 100 g de un solvente a una determinada temperatura), representado por la letra S, y la unidad es "g/100g de agua (g)". ?
La solubilidad de un gas suele referirse al volumen de un gas (su presión es 1 atmósfera estándar) disuelto en 1 volumen de disolvente a una determinada temperatura. También se utiliza comúnmente como unidad de "g/100 g de disolvente". La solubilidad de un fármaco está relacionada con las propiedades inherentes del fármaco. Se forman enlaces de hidrógeno entre las moléculas del fármaco y aumenta la solubilidad en soluciones polares; se introducen enlaces de hidrógeno en las moléculas, lo que reduce la solubilidad en disolventes polares y aumenta la solubilidad en soluciones no polares.