¿Qué desecante se utiliza para secar el dióxido de carbono en el laboratorio?
El ácido sulfúrico concentrado no reacciona con el dióxido de carbono, por lo que puede utilizarse para secar el dióxido de carbono gaseoso.
El laboratorio produce dióxido de carbono, mármol y ácido clorhídrico diluido. Ambos refrescos son inútiles, la velocidad es demasiado rápida y no se puede controlar. La sal de magnesio no agrega ácido sulfúrico en lugar de ácido clorhídrico y no es tan barata como la sal de calcio. El ácido nítrico se descompone fácilmente cuando se expone a la luz, pero no arderá cuando la botella esté llena.
Debido a que el dióxido de carbono es más denso que el aire, se puede disolver en agua y puede reaccionar con ella, se utiliza el método de descarga de aire hacia arriba. ?
Método de comprobación: pasar el gas generado a agua de cal clara. Si el agua de cal se vuelve turbia, demuestra que el gas es dióxido de carbono. ?
Método de inspección completa: Coloque un palo encendido en la boca del recipiente de gas (no lo extienda dentro de la botella). Si la llama se apaga, está llena.
Datos ampliados:
Después de que el bicarbonato de sodio esté completamente seco, colóquelo en un tubo de vidrio duro, llene la boca del tubo con lana de vidrio, luego séllelo y use una bomba de aire para evacuarlo. Luego el bicarbonato de sodio se descompone mediante calentamiento. El dióxido de carbono inicial puede liberarse.
El gas producido por la descomposición debe pasar a un conducto enfriado con hielo para condensar el vapor de agua en el gas, y luego el gas pasa a tubos en forma de U que contienen cloruro de calcio y pentóxido de fósforo, respectivamente. Dejar secar. A 100 °C, la presión reducida del bicarbonato de sodio es 97,458 kPa y a 120 °C es 166,652 kPa.
Notas:
1. El gas cloruro de hidrógeno que puede volatilizarse durante la reacción se puede eliminar del gas generado con una solución saturada de bicarbonato de sodio.
2. Si es necesario, utilice ácido sulfúrico concentrado para lavar el cilindro de gas y eliminar el vapor de agua del gas generado.
3. El carbonato de calcio no puede reaccionar con el ácido clorhídrico concentrado. La razón es que el ácido clorhídrico concentrado volatiliza una gran cantidad de gas cloruro de hidrógeno, por lo que el bicarbonato de sodio no se puede eliminar por completo y se reducirá la pureza del dióxido de carbono producido.
4. No se puede utilizar ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico. Motivo: la reacción entre el ácido sulfúrico diluido y el mármol (CaCO?) producirá una precipitación de sulfato de calcio (CaSO?) que cubrirá la superficie del mármol. dificultando que la reacción continúe y haciendo que la reacción sea muy lenta.
Enciclopedia Baidu-Dióxido de carbono