Factores que afectan la presión osmótica

En 1877, el botánico alemán Pfeffer descubrió dos leyes basadas en sus datos experimentales:

(1) A una determinada temperatura, la presión osmótica de una solución diluida está relacionada con la presión osmótica la presión de la solución es proporcional a la concentración

(2) A una determinada concentración, la presión osmótica de una solución diluida es proporcional a la temperatura termodinámica

En 1886, los holandeses. El químico teórico van't Hoff (van't Hoff) dedujo teóricamente que la relación entre la presión osmótica de una solución diluida no electrolítica difícil de disolver, la concentración de la solución y la temperatura termodinámica es

La La fórmula anterior se llama fórmula de Van't Hoff o fórmula de presión osmótica.

C es la concentración molar, la unidad es mol/litro, también se puede calcular según C=n/V (cantidad de sustancia (moles)/volumen (litros)).

R es la constante de los gases ideales. Cuando la unidad de π es Pa y la unidad de V es el litro (L), el valor de R es 8,314 J-K-1-mol-1.

T es calor, la unidad es K (Kelvin), convertido a grados Celsius es T(K) = 273 + T(C), por ejemplo: 25 grados Celsius = 298 Kelvin.

La fórmula de Fontov establece que a una temperatura determinada, la presión osmótica de una solución es proporcional al número de partículas de soluto (moléculas o iones) contenidas en una unidad de volumen de solución que no pueden atravesar la membrana semipermeable, y es proporcional al número de partículas de soluto (moléculas o iones) contenidas en la unidad de volumen de la solución. La naturaleza es irrelevante.