Preguntas del examen parcial anterior de Gansu
Examen académico de Lanzhou 2010 para graduados de secundaria
Química (a)
Notas:
1. *120 El tiempo de prueba es de 100 minutos.
2. Los candidatos deben completar (difumar) información personal como escuela, nombre, número de boleto de admisión, sala de examen y número de asiento en la hoja de respuestas.
En la ubicación correspondiente.
Los candidatos deberán rellenar (pintar) sus respuestas directamente en las posiciones correspondientes de la hoja de respuestas.
4. Posible masa atómica relativa: ¿O-16? ¿C-12? ¿N—14? ¿N-23? Ca—40? H—1
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 25 preguntas, de 1 a 12 preguntas, 1 punto cada una, 13 ~ 25 preguntas, 2 puntos cada una, ** 38 puntos. Se dan cuatro preguntas para cada pregunta Entre las opciones, solo una cumple con los requisitos de la pregunta)
1. Los siguientes cambios son cambios químicos.
A. ¿Las bolas de naftalina van desapareciendo poco a poco en el armario? Los alimentos que ingieres se digieren con el tiempo.
C. ¿Aplicar electricidad a una plancha eléctrica para generar calor? d. Aparecen cristales blancos en la superficie de los encurtidos secos.
2. Las siguientes sustancias comunes en la vida son puras.
A. ¿Agua dura? b. Sal cruda c. Arrabio d. Ceniza de sosa
3. Xiao Ming descubrió el fenómeno de la acidificación y el endurecimiento del suelo en sus tierras de cultivo. Luego de verificar la información, supo que se debía a que las tierras de cultivo habían sido utilizadas durante mucho tiempo.
Fertilizante-sulfato de amonio [(NH4)2SO4]. ¿El sulfato de amonio pertenece al abono nitrogenado? b. Fertilizante de fosfato c. Fertilizante de potasio d. Fertilizante compuesto
4. En abril de 2010, el suroeste de mi país sufrió una grave sequía que dificultó el acceso al agua potable de decenas de miles de personas.
Por ello, debemos fortalecer nuestra conciencia sobre la conservación del agua. Las siguientes prácticas no tienen nada que ver con el ahorro de agua.
A. ¿Usar agua de arroz para regar las flores? b. Desarrollo y utilización de aguas subterráneas
C. ¿Usar grifos ahorradores de agua? d. Regar los cultivos mediante riego por aspersión y riego por goteo.
6. El agua es llamada la “fuente de vida” y el peróxido de hidrógeno el “oxidante verde”. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre ellos es correcta?
A. ¿Todos contienen hidrógeno? Ambos contienen hidrógeno.
¿Todos contienen moléculas de hidrógeno? Ambos contienen dos átomos de hidrógeno.
7. El propósito de estudiar química no es convertirse en químico, sino ser bueno en el uso de conocimientos químicos para analizar y resolver problemas en la producción y la vida. Desde un punto de vista químico, las siguientes afirmaciones son correctas
A. Si hay una fuga de gas licuado durante la noche, encienda las luces inmediatamente para comprobarlo.
B. Las personas deben incluir verduras y frutas en su dieta diaria para complementar las proteínas.
c. El extintor más adecuado para extinguir incendios en aparatos eléctricos, libros, archivos, etc. es un extintor de dióxido de carbono líquido.
D. Cuando la sartén se incendie, inmediatamente puedes añadir agua para apagar el fuego.
8. El tema "Cambiar los conceptos tradicionales y defender una vida con bajas emisiones de carbono" tiene como objetivo defender la conservación de la energía y el uso de energía limpia y reducir el efecto invernadero.
Emisiones de dióxido de carbono gaseoso. Las siguientes medidas ① utilizan menos carbón como combustible; ② reducen la frecuencia del uso de automóviles privados y utilizan autobuses con más frecuencia.
O andar en bicicleta; ③ reciclar baterías usadas; (4) desarrollar nuevas fuentes de energía como la energía solar; ⑤ quemar residuos de plástico puede resolver el problema.
Las medidas efectivas para abordar el tema de la "contaminación blanca" son
A.①②④?B.①②③⑤? C.①③④? D.①②③④
9. El jade es una decoración favorita. La jadeíta es el componente principal de la jadeíta y su fórmula química es NaAl(SiO3)2. Entre ellos, la valencia del Si es
A. C.3? D. 4
11. Las siguientes soluciones pueden reaccionar con sulfato de cobre, ácido clorhídrico y carbonato de sodio respectivamente para producir diferentes fenómenos.
A.Nitrato de plataB.Ca(OH)2? ¿CH2SO4? Hidróxido de sodio
12. Cuando el carbón que contiene azufre no se quema por completo, se produce el gas que contamina el medio ambiente
¿Solo CO? b. Sólo SO2 C. CO y CO2 D. SO2 y CO
13 Preste atención a la seguridad durante los experimentos. Las siguientes operaciones experimentales son seguras
A. ¿Colocar las fosas nasales en el recipiente y oler el medicamento?
b.Cuando el ácido sulfúrico concentrado esté diluido, vierta lentamente el ácido sulfúrico concentrado en el cilindro medidor lleno de agua.
C. ¿Comprobar la pureza del monóxido de carbono antes de encenderlo?
d Para guardar cerillas, puedes utilizar una lámpara de alcohol encendida para encender otra lámpara de alcohol.
14. Para identificar hidrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y metano, hay una caja de cerillas y es necesario realizar los siguientes experimentos.
? En los suministros
A. ¿Hay un vaso de agua destilada? ¿Un vaso que contiene fenolftaleína incolora?
¿Un vaso helado y seco? Un vaso con la pared interior empapada en agua de cal clarificada
15 Durante los Juegos Olímpicos de Beijing, una gran cantidad de flores en macetas fueron tratadas con S-inducer para mantenerlas floreciendo. La fórmula molecular del mutágeno S es c 15 H2O 4. Las siguientes afirmaciones sobre los mutágenos S son incorrectas.
Los mutágenos están compuestos por tres elementos.
B. La fracción másica de hidrógeno en el S-inductor es la mayor.
La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el inductor C. S es 45:5:16.
D.s. Los mutágenos son compuestos orgánicos.
16. Motorola ha desarrollado una nueva batería para teléfonos móviles utilizando metanol como materia prima, con una capacidad 10 veces mayor que la de las baterías de litio.
Solo se puede cargar una vez después de un mes de uso continuo. El principio de reacción de la batería es el siguiente:
2CH3OH 3X 4NaOH. ==?2Na2CO3 · 6H2O
La fórmula química de x es
A.O2 B.CO C dióxido de carbono D H2
La química es un experimento-. Basado en ciencia básica. La siguiente descripción de los fenómenos experimentales es correcta.
A. El fósforo rojo se quema en oxígeno para emitir una luz blanca deslumbrante y producir una gran cantidad de niebla blanca.
B. El fino alambre de hierro se quema en oxígeno para producir chispas y producir un sólido rojo.
C. Abra el tapón de la botella de reactivo de ácido clorhídrico concentrado. Al cabo de un rato, aparecerá humo blanco en la boca de la botella.
D. Durante el experimento de reducir el óxido de hierro con monóxido de carbono, un compañero observó que el polvo marrón rojizo del tubo de ensayo se volvía negro gradualmente.
①?② ③?④
18. El siguiente es un gráfico de curva extraído de cuatro experimentos, en el que los resultados experimentales corresponden al gráfico de curva con mayor precisión.
A. La Figura ① muestra una solución de NaOH con pH=13 diluida con agua.
B. La Figura ② muestra la preparación de O2 calentando una mezcla de KClO3 y MnO2.
C. La Figura ③ muestra que la solución de carbonato de sodio se agrega continuamente gota a gota a una cierta cantidad de una solución mixta de ácido clorhídrico diluido y cloruro de calcio en exceso.
Imagen d ④ Añadir hierro en polvo a una determinada masa de ácido clorhídrico diluido en exceso.
19. Una de las instrucciones del envase de los alimentos indica que el conservante es ácido benzoico (C6H5COOH). Zhang Hua descubrió que el ácido benzoico es más ácido que el ácido acético y puede usarse como conservante de alimentos. Las siguientes especulaciones sobre las propiedades del ácido benzoico no son razonables
A. ¿El valor del pH de la solución de ácido benzoico es inferior a 7?
b. El valor de pH de la solución de ácido benzoico de la misma concentración es mayor que el valor de pH de la solución de ácido acético.
C. ¿Puede la solución de ácido benzoico volver roja la solución de prueba de tornasol púrpura?
d La solución de ácido benzoico no puede cambiar el color de la solución de prueba incolora de fenolftaleína.
20. El laboratorio utiliza ácido sulfúrico concentrado al 98% y agua destilada con una densidad de 1,84g/cm3 para preparar 500g de ácido sulfúrico diluido con una fracción másica del 20%.
¿Cuántos mililitros de ácido sulfúrico concentrado se necesitan para medir con una probeta graduada?
¿A.100mL? ¿54,35 ml? B.100 ml 55,5 ml?
¿C.250mL? ¿54,35 ml? d. 250 ml 55,5 ml
21. Para lograr el propósito previsto, las siguientes operaciones son incorrectas.
A. Una mezcla de CaCO3 y CaCl2 se puede separar en el orden de disolución, filtración y evaporación.
b. Quemar fósforo en un recipiente cerrado para eliminar el oxígeno del aire en el recipiente cerrado.
C. Para reducir la dureza del agua en la vida diaria se suele utilizar el calentamiento y la ebullición.
D. Un estudiante mojó el papel de prueba de pH, mojó una varilla de vidrio en vinagre blanco comestible y la dejó caer sobre el papel de prueba para medir el valor de pH.
22. La distribución de las plantas químicas A y B es la que se muestra en la figura. Las flechas representan la dirección del flujo de agua. Si solo se detecta una pequeña cantidad de OH- y SO42- en la muestra de agua obtenida en A, la muestra de agua obtenida en C se prueba a pH = 7 y contiene solo una pequeña cantidad de NaCl. ¿Cuál de los siguientes grupos debería estar contenido en el agua en la ubicación B?
A.Sulfato de magnesio, cloruro de sodio
B.H2SO4, Bario (ácido nítrico) 2
Cloruro de bario, ácido clorhídrico
<. p>D.H2SO4, ?Cloruro de magnesio23. La siguiente conversión se puede completar en un solo paso.
① CH4→CO2 ②HNO3→HCl? ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A.①③④⑤?B.②③④⑤ C.①②④⑤? D.①②③④
24. Para eliminar las impurezas de las siguientes sustancias, los reactivos y los métodos operativos seleccionados son incorrectos.
Material
Impurezas contenidas
Métodos para eliminar impurezas
Una
solución de KOH
(Carbonato de potasio)
Solución de hidróxido de calcio, filtrada
B
N2 Natural Gas Company
(Oxígeno)
p>Pasar lentamente el gas a través de la malla de cobre caliente.
C
Óxido de Cobre
(Cobre)
Diluir la solución de ácido sulfúrico y filtrar
D
Nitrato potásico
(cloruro sódico)
Calentar agua, enfriar, cristalizar y filtrar.
25. La ley de conservación de la masa es una teoría importante que nos ayuda a comprender la naturaleza de las reacciones químicas. En la reacción química aA bB = cC dD, las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La suma de los números estequiométricos a y b debe ser igual a la suma de c y d.
B. Si xg A y xg B reaccionan, la masa total de C y D producida no es necesariamente 2xg.
La relación de masas de los reactivos a y b debe ser igual a la relación de masas de los productos cy d.
D. Si A y C son sales, entonces la reacción debe ser una reacción de metátesis.
Dos. Completa los espacios en blanco (***30 puntos)
26. (4 puntos) La terminología química es la principal herramienta para aprender química y es un lenguaje químico aceptado internacionalmente. Complete los espacios en blanco con términos químicos.
(1) ¿Argón? .
(2) Un gas representa el 78% (porcentaje en volumen) del aire, y la partícula más pequeña que mantiene sus propiedades químicas lo es.
(3) Iones formados a partir de los elementos metálicos más abundantes en la corteza terrestre.
(4) Marcar la valencia del hierro en el óxido de hierro.
27. (4 puntos) Por favor intenta escribir dos símbolos de partículas con el número "2" e indica sus significados:
(1);;? (2);? .
28. (4 puntos) Elija un componente elemental adecuado entre los siete elementos H, O, C, S, Cl, Na y Ca para cumplir los siguientes requisitos.
Sustancia. Por favor complete los espacios en blanco con su fórmula química.
(1) Álcali utilizado para mejorar suelos ácidos
(2) Gases tóxicos incoloros e inodoros:
(3) Levadura en polvo para hornear pasteles Uno de los ingredientes principales:?
(4) Compuestos que pueden hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja: (rellene cualquiera)
29. Cuando una barra de magnesio se quema en el aire, no solo magnesio. Se generan óxido y nitruro de magnesio, pero una pequeña cantidad de magnesio reacciona con dióxido de carbono para generar otro elemento y óxido de magnesio.
(1) Se sabe que la valencia del nitrógeno en el nitruro de magnesio es -3. Escriba la fórmula química del nitruro de magnesio.
(2) Escribe la ecuación química de la reacción entre magnesio y dióxido de carbono,
Indica el tipo básico de esta reacción:? reacción.
30. (8 puntos) La producción y el uso del acero son símbolos importantes de la civilización humana y del progreso social. La producción mundial de acero es muy alta cada año, pero la corrosión del acero también trae enormes pérdidas a la humanidad. El hierro se oxida en el aire, pero en realidad es un tacón de hierro.
El resultado de la interacción material, como por ejemplo. Dé dos métodos para frenar la corrosión de las barras de acero: ①, ②? ; Al soldar productos de acero, los artesanos suelen limpiar primero los productos con ácido clorhídrico diluido, porque (expresado en una ecuación química): . Sin embargo, los productos de aluminio no se corroen fácilmente cuando se colocan en el aire. Analice el motivo (expresado en ecuación química):
31. (5 puntos) Hay seis sustancias A, B, C, D, E y f. Se sabe que A es cloruro, B es sal de sodio, C es álcali y D es. un gas común. Existe la siguiente relación entre ellos:
① No existe un fenómeno de mezcla obvio de las soluciones A y B
(2) La mezcla de las soluciones de B y C produce una solución blanca que; es insoluble en ácido nítrico diluido precipitado E;
(3) Cuando se mezclan las soluciones de A y C, se forma un precipitado azul;
(4) Cuando D se introduce en En la solución de C se forma un precipitado blanco F. Disolver en ácido nítrico diluido.
Con base en la información anterior, se puede inferir:
(1) Escriba las fórmulas químicas de B, D y F: B; .
(2)La ecuación química de la reacción entre A y C:? .
3. Preguntas de respuesta corta (***15 puntos)
32. (4 puntos) Las siguientes opiniones están todas equivocadas. Escriba el ejemplo negativo correspondiente utilizando una fórmula química o una ecuación química.
Punto de observación incorrecto
Sin certificado legal
①
Los compuestos que contienen oxígeno deben ser óxidos.
②
La reacción que produce sal y agua debe ser una reacción de neutralización.
33. (7 puntos) Cuando los estudiantes de un grupo de interés en química en una escuela ayudaron al profesor de laboratorio a limpiar el aula de química, descubrieron que dos elementos no estaban publicados.
La pieza de metal de color blanco plateado se guarda en el frasco de reactivo etiquetado. ¿Qué dos metales son? Diseñe un plan experimental para explorar el orden de actividad metálica de estos dos metales X e y.
(1) y sacar conclusiones. Complete el informe de laboratorio a continuación y responda las preguntas a continuación.
Pasos prácticos
Fenómeno real
Conclusión
Pon estos dos metales en la solución y obsérvalos.
No hay cambios evidentes en la superficie del metal y hay muchas burbujas en la superficie del metal;
Secuencia de actividades de metales:
(2) Antes del experimento anterior, el maestro experimental solo sabía que X e Y podían ser uno de zinc y plata, por lo que de acuerdo con los resultados experimentales , Y es.
(3) Xiao Ming sugirió que se pueden usar otros métodos para probar la actividad de X e Y. Ayúdelo a completar:
.
El motivo es (expresado en ecuación química):.
34. (4 puntos) La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de dos sustancias sólidas dibujada por estudiantes de un grupo experimental. Responda las preguntas según el cuadro:
La solubilidad de la sustancia A y la sustancia B a (1)t1℃
(Complete ">", "lt o "=" .
(2) Las soluciones saturadas de A y B con la misma masa a t2°C son respectivamente
Después de enfriar a t1°C, la mayoría de los cristales son sustancias.
(3) Cualquier punto de la curva de solubilidad representa un estado específico de la solución.
Estado. En los dos estados A y B de la figura, ¿qué solución es insaturada?
¿Qué pasó? ¿Cuál es el estado más inestable? .
IV.Preguntas experimentales (***25 puntos)
35. (8 puntos) Por favor elija el número del instrumento apropiado de acuerdo con los siguientes requisitos experimentales y escríbalo en el línea horizontal.
¿Respuesta? bcd e? fg? h
(1) Cuando la varilla de magnesio se quema, ¿qué se utiliza para sujetar la varilla de magnesio? . ?
(2) ¿Cómo preparar una solución de nitrato de potasio con una determinada fracción de masa de soluto? .
(3) Existen instrumentos que se utilizan para evaporar el filtrado durante el proceso de purificación de la sal cruda.
(4) El instrumento que falta en las dos operaciones experimentales (2) y (3) es (completa el nombre).
36. (17) Un compañero de clase hizo un experimento para "probar que el componente principal de las cáscaras de los huevos es el carbonato y recoger gas puro". El siguiente esquema está diseñado para experimentos:
¿Respuesta? B C D E
(1) Escribe el nombre del instrumento marcado: ①? ,②?.
(2) Describe el fenómeno en A:
(3) Según lo que sabemos, ¿qué crees que sucedió cuando el dispositivo A se conectó al dispositivo es suficiente?
¿Explica que el componente principal de la cáscara de los huevos es el carbonato? ;Escribe la ecuación química para la reacción en este dispositivo.
(4) El alumno quiere recoger una botella de gas puro para comprobar más a fondo sus propiedades. El orden de conexión de los dispositivos anteriores
es: (completar la letra de cada interfaz)? . Entre ellos, la función del equipo C es: escribir la ecuación química de la reacción.
(5) Escribe la ecuación de reacción química de un gas común en la vida diaria. También puedes usar el Dispositivo A para hacer:? .
¿Nombra un uso importante del mismo? .
5. Preguntas de cálculo (***12 puntos)
37. (5 puntos) Las aguas residuales de una gran lavandería en Lanzhou se descargaron directamente al río Amarillo después de la sedimentación, y las algas flotaban en el estuario.
Las criaturas nadadoras se multiplican y el agua se vuelve verde.
(1) ¿La razón de este fenómeno puede ser que las aguas residuales vertidas por la lavandería contienen demasiadas? elemento.
(2) Los datos muestran que la fórmula química de las algas en el agua de los ríos es CxHyO110N16P. Calcula la proporción de masa de nitrógeno a oxígeno en las algas
Porque.
(3) Se sabe que la masa molecular relativa de las algas es 3550 y la fracción de masa del elemento carbono es 35,8. ¿Cuál es el valor aproximado de x? ? . (Anote el proceso de cálculo)
38. (7 puntos) Hay una botella de hidróxido de sodio en el laboratorio que ha estado almacenada durante demasiado tiempo y parte de ella se ha convertido en carbonato de sodio. Actual
Este medicamento requiere la preparación de una solución de hidróxido de sodio. Tome 50 gramos de este producto y disuélvalos en 200 ml de agua (la densidad del agua es 1 g/centímetro cúbico), luego agregue lentamente 7,4 agua de cal clarificada. Cuando se utilizan 100 g de agua de cal clarificada, la reacción del carbonato de sodio apenas se completa.
Calcular: (1) la masa de carbonato de sodio en 50 g de este producto.
(2) la fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de filtrar la precipitación.
(Con una precisión de 0,01)
¿El examen académico de los graduados de la escuela secundaria de 2010 de la ciudad de Lanzhou? Química (a)
Respuestas de referencia y estándares de puntuación
1 Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 25 preguntas, preguntas 1 a 12, 1 punto cada una, preguntas 11 a 25, 2). puntos cada uno) puntos, * * 38 puntos)
Número de título
1
2
Tres
Cuatro
p>Cinco
Seis
Siete
Ocho
Nueve
10
11
12
13
Respuesta
B
D
A
B
D
B
C
A
D
C
B
D
C
Número de título
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
Respuesta
D
B
A
D
C
B
B
D
C
A
C
B
2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta son 6 preguntas, ***30 puntos)
26 (1 punto por cada casilla, ***4 puntos)
(1)Ar(2) N2(3)Al3 (4)Fe( 3)2o 3
27. (1 por cada espacio vacío, ***4 por cada espacio vacío) (todo razonable las respuestas se pueden calificar)
28. (1 punto por cada casilla, ***4 puntos)
(1)Ca(OH)2(2)Co(3)nah Co 3(4)HCl o H2SO4 (se puede calificar cualquier respuesta razonable).
29.(***5 puntos)
(1)Mg3N2(2 puntos)(2)2Mg CO2?2MgO C(2 puntos) reacción de desplazamiento(1 punto)
30. (***8 puntos)
Oxígeno y agua en el aire (2 puntos) Pintura y aceite... (Se pueden puntuar todas las respuestas razonables) (65438 0 cada una). puntos)
Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O (2 puntos) 4Al 3O2 = 2Al2O3 (2 puntos)
31. (***5 puntos)
( 1)B.Na2SO4(1)? d.¿Dióxido de carbono(1)? Carbonato de bario (1)
(2)cuc L2 ba(oh)2 = Cu(oh)2↓ bacl 2 (2 puntos)
3 Preguntas de respuesta corta (3 para. esta pregunta Preguntas pequeñas, ***15 puntos)
32 (Cada línea en blanco vale 2 puntos, ***4 puntos) (Se pueden calificar todas las respuestas razonables)
33.(* **7 puntos)
(1) Ácido clorhídrico diluido (1) (Se pueden puntuar todas las respuestas razonables) x>; Y (1)
(2) Y es plata (1 punto)
(3) (Todas las respuestas razonables pueden puntuar) (2 puntos por cada espacio en blanco, ***4 puntos)
34. cada casilla,** *4 puntos)
(1) lt; (2)a (3)B A
IV. 25 puntos)
35. (2 puntos por cada espacio, ***8 puntos)
(1)c (2)ab (3)cdg?
(4) Varilla de vidrio (se otorgará 1 punto por la respuesta correcta a cada pregunta en (2) y (3), no se otorgarán puntos por múltiples respuestas incorrectas)
36.(***17 puntos)
(1)①Embudo de cuello largo (1) ②Matraz Erlenmeyer (1)
(2) La cáscara del huevo flota en la superficie del líquido, burbujea se generan en la superficie y se disuelven gradualmente (2 puntos).
(3) El agua de cal clara en D(1) se vuelve turbia (1). CO2 Ca(OH)2 = CaCO3↓ H2O(2).
(4) a se conecta a D, E se conecta a B, C se conecta a g (2 puntos) para eliminar el gas HCl mezclado en CO2 (2 puntos).
AgNO3 HCl = AgCl ↓ HNO3 (2 puntos)
(5) 2h2o 2 2h2o O2 está escrito para la respiración (2 puntos) (Se pueden puntuar todas las respuestas razonables) (1 punto )
5. Preguntas de cálculo (***12 puntos)
37. (***5 puntos)
(1)Elemento P (1) ( 2)n: o = 7: 55(2)(3)3550×35.5÷12≈106(2).
38. (***7 puntos)
Solución: Supongamos que la masa de carbonato de sodio en 50 g del fármaco es X, la masa de NaOH generada es Y y la masa de CaCO3 generado es Z..
Na2CO3? ?Ca(OH)2? =?CaCO3↓? 2 hidróxido de sodio
106 74?100?80
x 100×7,4 z? ¿y?
x=10,6? Y=8 z =10 2 puntos
(1) ¿Cuánto son 10,6 g de carbonato de sodio en 50 g de este medicamento? Punto 1
(2) La masa del soluto NaOH en la solución = 8 (50-10,6) = 47,4 g(1).
Masa total de solución = 50200100-10 = 340g (1 punto).
La fracción másica de soluto en la solución después de la reacción = 100 = = 13,94(1).
Respuesta: La masa de carbonato de sodio en 50 g del fármaco es 10,6 gy la fracción de masa del soluto en la solución generada después de la reacción es 13,94 (Nota: la ecuación está escrita correctamente y la respuesta está completo, por lo que la puntuación es 1).