Informe del experimento de química con efecto de iones comunes en solución de electrolitos
1. ¿El propósito del experimento?
(1) Profundice su comprensión de conceptos básicos como el equilibrio de disociación, el efecto co-ion y la hidrólisis salina de electrolitos débiles. Comprender el almacenamiento en búfer y la preparación de soluciones tampón. ?
(2) Dominar el equilibrio iónico multifásico de electrolitos insolubles y las condiciones para la formación y disolución de la precipitación.
2. ¿Principio experimental?
En el sistema de equilibrio de disociación de un electrolito débil o en el sistema de equilibrio de precipitación-disolución de un electrolito insoluble, agregar un electrolito fuerte soluble con el mismo ion que el electrolito débil o el electrolito insoluble cambiará el equilibrio al se deja y produce el grado de disociación del electrolito débil. O el fenómeno de que la solubilidad de los electrolitos insolubles se reduce significativamente se denomina el mismo efecto iónico. ?
3. ¿Suministros experimentales (instrumentos, medicamentos)?
Tubo de ensayo, cuchara medicinal, amoniaco, acetato de amonio sólido, fenolftaleína. Naranja de metilo, yoduro de plomo. Yoduro de potasio.
Cuatro. ¿Contenido experimental y procedimientos operativos?
(l) Agregue 1 cm3 0,l mol dm-3 de solución acuosa de NH3 y 1 gota de indicador de fenolftaleína en el tubo de ensayo pequeño y observe el color de la solución. Agrega un poco de cristales de NH4Ac, agita bien para que se disuelvan, observa el cambio de color de la solución y explica. ? (2) Diseñar experimentos para verificar que el mismo efecto iónico reduce la concentración de H+ en la solución de HAc. ?
(3) Añadir 3 gotas de solución saturada de PbI2 y 2 gotas de 0. Inyecte una solución de KI 0,1 molar dm-3 en el tubo de ensayo. Observar fenómenos y explicarlos.
Verbo (abreviatura de verbo) fenómenos experimentales y conclusiones
(l) Añadir 1 cm3 0,l mol dm-3 de solución acuosa de NH3 y 1 gota de indicador de fenolftaleína en la prueba pequeña tubo, observe el color de la solución. Añade un poco de cristales de NH4Ac y agita para disolver. Debido al mismo efecto iónico, la concentración de OH- disminuye, la alcalinidad disminuye y el color de la solución roja se vuelve más claro o se desvanece.
(2) Diseñar experimentos para verificar que el mismo efecto iónico reduce la concentración de H+ en la solución de HAc. Utilice un gotero para agregar 1 ml de solución acuosa de ácido acético de 0,1 mol/L y 1 gota de indicador de naranja de metilo en el tubo de ensayo pequeño. Debido a que la solución de ácido acético es ácida, la solución de naranja de metilo cambia de incolora a roja. Luego agregue un poco de cristales de acetato de amonio con una cuchara en el tubo de ensayo pequeño y agite para que se disuelvan. Debido al mismo efecto iónico, la concentración de iones hidrógeno disminuye, la acidez disminuye y el color de la solución rojo anaranjado se vuelve naranja o amarillo. ?
(3) Añadir 3 gotas de solución saturada de PbI2 y 2 gotas de 0. Inyecte una solución de KI 0,1 molar dm-3 en el tubo de ensayo. Se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo.
Sexto, pensando: