¿Cuáles son las bases?

Los álcalis comunes incluyen hidróxido de sodio NaOH, hidróxido de potasio KOH, hidróxido de bario Ba(OH)?, hidróxido de calcio Ca(OH)? y amoniaco NH?·H?O.

Los álcalis pueden reaccionar con los ácidos formando sales y agua.

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

2NaOH+SO2== Na2SO3+H2O

El álcali puede reaccionar con ciertas soluciones salinas para formar nuevas bases y nuevas sales.

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

Reacción de desproporción entre cloro y álcali, como por ejemplo:

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O (similar a Br2 e I2)

La reacción de desproporción de azufre y álcali, como:

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

La reacción de desproporción del silicio y álcali Reacciones, tales como:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑

Información ampliada:

Clasificación

1. Presione uno. El número de iones de hidróxido producidos por la ionización de moléculas alcalinas se divide en: bases monobásicas, bases dibásicas, bases polibásicas.

2 Según la solubilidad: álcali soluble, álcali ligeramente soluble. álcali poco soluble

3, según la capacidad de ionización: álcali fuerte y álcali débil

4 según el uso: álcali industrial y álcali comestible

Industrial. álcali: carbonato de sodio industrial (carbonato de sodio Na2CO3), sosa cáustica industrial (hidróxido de sodio (NaOH), álcali pesado industrial (NaHCO3). La pureza y el contenido de impurezas (que pueden contener metales pesados, etc.) del álcali industrial cumplen con el uso industrial general. El proceso es relativamente simple y puede usarse para la producción industrial a gran escala sin causar daño al cuerpo humano.

Álcali comestible: carbonato de sodio comestible (carbonato de sodio Na2CO3, la misma fórmula molecular, pero sin las impurezas de la carbonato de sodio industrial) y bicarbonato de sodio comestible (bicarbonato de sodio NaHCO3). ?

Enciclopedia Baidu-Álcali