Valoración potenciométrica de ácido fosfórico
La valoración potenciométrica de ácido fosfórico (H3PO4) utiliza una solución estándar de NaOH como valorante. Con la adición continua del valorante NaOH, la sustancia medida H3PO4 reacciona con el valorante NaOH y el valor del pH de la solución continúa. para cambiar.
El ácido fosfórico, también conocido como ácido ortofosfórico, es un ácido inorgánico común y un ácido medio-fuerte con una fórmula química de H3PO4 y un peso molecular de 97,994. No es fácil de volatilizar, no es fácil de descomponer, casi no se oxida. Tiene las propiedades de un ácido y es un ácido débil ternario. Su acidez es más débil que el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, pero más fuerte que el ácido acético, el ácido bórico, etc.
El ácido fosfórico se disuelve fácilmente en el aire. El calentamiento provocará una pérdida de agua para dar ácido pirofosfórico y una mayor pérdida de agua dará ácido metafosfórico. El ácido fosfórico se utiliza principalmente en la industria farmacéutica, alimentaria, de fertilizantes y otras industrias, incluso como inhibidor de la oxidación, aditivo alimentario, dental y ortopédico, corrosivo EDIC, electrolitos, fundente, dispersante, corrosivo industrial, materia prima de fertilizantes y componente para productos de limpieza del hogar. y también se puede utilizar como reactivo químico.
El ácido ortofosfórico es un ácido fosfórico compuesto por un único tetraedro fósforo-oxígeno. En la molécula de ácido fosfórico, el átomo de P tiene hibridación sp3. Los tres orbitales híbridos forman tres enlaces σ con el átomo de oxígeno. El otro enlace P—O está compuesto por un enlace σ de fósforo a oxígeno y dos enlaces σ de oxígeno a oxígeno. Está compuesto por enlaces d-p de fósforo. El enlace σ se forma mediante la coordinación de un par de electrones libres del átomo de fósforo con la órbita vacía del átomo de oxígeno.
El enlace d←p se forma por la superposición de los dos pares solitarios de electrones en los orbitales py y pz del átomo de oxígeno y las órbitas vacías dxz y dyz del átomo de fósforo. Dado que el nivel de energía 3d del átomo de fósforo es mucho mayor que el nivel de energía 2p del átomo de oxígeno, el orbital molecular no es muy efectivo, por lo que el enlace P-O es un enlace triple en términos de número, pero intermedio en términos de energía de enlace. y longitud del enlace entre enlaces simples y dobles. Hay enlaces de hidrógeno en el H3PO4 puro y su hidrato cristalino, lo que puede ser la razón por la cual la solución concentrada de ácido fosfórico es viscosa.