Red de conocimientos sobre prescripción popular - Conocimiento del confinamiento - Equilibrio equivalente ¿Cómo se convierte exactamente un equilibrio equivalente y cómo se convierte un equilibrio equivalente a un lado en estequiometría? (Cuanto más detallado, mejor)I. La conclusión de que las reacciones reversibles establecen un equilibrio equivalente en condiciones de temperatura y volumen constantes: isotérmicas e isentrópicas, siempre que se mantengan las cantidades de los materiales de partida de las sustancias correspondientes. son iguales, el equilibrio correspondiente La concentración de la sustancia es la misma, el porcentaje es el mismo, la tasa de conversión es la misma y la velocidad de reacción es la misma. Escrito como: isomorfismo isovolumétrico isotérmico. Si aA(g) bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ y Ⅱ Las condiciones que se deben cumplir para lograr el mismo equilibrio son x z=a y y z=b. con un volumen fijo Agregue 2 moles de A y 1 mol de B a la reacción: 2A(g) B(g) 3C(g) D (g). Para alcanzar el equilibrio, la concentración de C es mol-L-1. -1. Si el volumen y la temperatura del recipiente permanecen sin cambios, utilice las siguientes cuatro proporciones como materiales de partida. Después de alcanzar el equilibrio, la concentración de C sigue siendo un mol-L-1 (D) A. 4molA+2molB B. 2molA. +1molB+3molC+1molDC.3molC 1molD + D.3molC 1molD II. Conclusión de que las reacciones reversibles establecen un equilibrio equivalente a temperatura y presión constantes: bajo presión isotérmica e igual, siempre que se mantenga la relación entre la cantidad del reactivo de partida y la cantidad. de otras sustancias es el mismo, los reactivos pueden estar en equilibrio con la misma La reacción se lleva a cabo a la misma concentración, el mismo porcentaje, la misma tasa de conversión y la misma velocidad de reacción. Se escribe como: relación molar isotérmica e isobárica. Por ejemplo, aA(g) bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Las condiciones que Ⅰ y Ⅱ deben satisfacer para lograr el mismo equilibrio son = Ejemplo. Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión constantes, se ponen 3 litros de A y 2 litros de B en un recipiente cerrado de volumen variable, y se produce la siguiente reacción: 3A (gas) + 2B (gas) = xC (gas) + yD (gas) Cuando se alcanza el equilibrio, el porcentaje en volumen de C es m Si la temperatura y la presión permanecen sin cambios, se utilizarán 0,6 litros de A, 0,4 litros de B, 4 litros de C y 0,8 litros de D. materiales de partida para llenar un recipiente cerrado. Cuando se alcanza el equilibrio, el porcentaje en volumen de C seguirá siendo m, el porcentaje en volumen de C seguirá siendo m y la presión permanecerá sin cambios. C y 0,8 litros de D como materiales de partida en un recipiente cerrado y luego alcanzar el equilibrio. El porcentaje en volumen de C restante es m, entonces x = 5n, y = n. (n es un número natural) 3. Una reacción reversible con el mismo volumen de gas antes y después de la reacción establece una conclusión de equilibrio equivalente en condiciones de temperatura y volumen constantes: Si la relación entre la cantidad del material de partida y la cantidad del La sustancia correspondiente es la misma, pero la cantidad de sustancia es diferente. Las contrapartes solo pueden alcanzar el equilibrio en el mismo porcentaje, pero la concentración, la tasa de conversión y la velocidad de reacción no son iguales. Ejemplo 1 Se realiza una reacción reversible en un recipiente con un cierto volumen A(g) B(g) 2C(g) a Si se ponen 1 mol A y 1 mol B en el recipiente, se alcanzará el equilibrio a una determinada temperatura. . Si el recipiente se llena con 1 mol de C, el equilibrio se alcanza a la misma temperatura: (1) La concentración de equilibrio de la sustancia C a gt (2) La fracción en volumen de la sustancia C a = b (3) La tasa de conversión de; sustancia A a = b (4) La velocidad de reacción a gt en equilibrio; b Ejemplo 2 Coloque 2 moles de A y 1 mol de B en un recipiente cerrado para que reaccionen: 2A (g) B (g) xC (g), después de alcanzar el equilibrio , C La fracción en volumen de es w; si el volumen y la temperatura del recipiente se mantienen constantes, se colocan en el recipiente las cantidades iniciales de las sustancias A: 0,6 mol, B: 0,3 mol y C: 1,4 mol.
Equilibrio equivalente ¿Cómo se convierte exactamente un equilibrio equivalente y cómo se convierte un equilibrio equivalente a un lado en estequiometría? (Cuanto más detallado, mejor)I. La conclusión de que las reacciones reversibles establecen un equilibrio equivalente en condiciones de temperatura y volumen constantes: isotérmicas e isentrópicas, siempre que se mantengan las cantidades de los materiales de partida de las sustancias correspondientes. son iguales, el equilibrio correspondiente La concentración de la sustancia es la misma, el porcentaje es el mismo, la tasa de conversión es la misma y la velocidad de reacción es la misma. Escrito como: isomorfismo isovolumétrico isotérmico. Si aA(g) bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Ⅰ y Ⅱ Las condiciones que se deben cumplir para lograr el mismo equilibrio son x z=a y y z=b. con un volumen fijo Agregue 2 moles de A y 1 mol de B a la reacción: 2A(g) B(g) 3C(g) D (g). Para alcanzar el equilibrio, la concentración de C es mol-L-1. -1. Si el volumen y la temperatura del recipiente permanecen sin cambios, utilice las siguientes cuatro proporciones como materiales de partida. Después de alcanzar el equilibrio, la concentración de C sigue siendo un mol-L-1 (D) A. 4molA+2molB B. 2molA. +1molB+3molC+1molDC.3molC 1molD + D.3molC 1molD II. Conclusión de que las reacciones reversibles establecen un equilibrio equivalente a temperatura y presión constantes: bajo presión isotérmica e igual, siempre que se mantenga la relación entre la cantidad del reactivo de partida y la cantidad. de otras sustancias es el mismo, los reactivos pueden estar en equilibrio con la misma La reacción se lleva a cabo a la misma concentración, el mismo porcentaje, la misma tasa de conversión y la misma velocidad de reacción. Se escribe como: relación molar isotérmica e isobárica. Por ejemplo, aA(g) bB(g) cC(g) Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y z Las condiciones que Ⅰ y Ⅱ deben satisfacer para lograr el mismo equilibrio son = Ejemplo. Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión constantes, se ponen 3 litros de A y 2 litros de B en un recipiente cerrado de volumen variable, y se produce la siguiente reacción: 3A (gas) + 2B (gas) = xC (gas) + yD (gas) Cuando se alcanza el equilibrio, el porcentaje en volumen de C es m Si la temperatura y la presión permanecen sin cambios, se utilizarán 0,6 litros de A, 0,4 litros de B, 4 litros de C y 0,8 litros de D. materiales de partida para llenar un recipiente cerrado. Cuando se alcanza el equilibrio, el porcentaje en volumen de C seguirá siendo m, el porcentaje en volumen de C seguirá siendo m y la presión permanecerá sin cambios. C y 0,8 litros de D como materiales de partida en un recipiente cerrado y luego alcanzar el equilibrio. El porcentaje en volumen de C restante es m, entonces x = 5n, y = n. (n es un número natural) 3. Una reacción reversible con el mismo volumen de gas antes y después de la reacción establece una conclusión de equilibrio equivalente en condiciones de temperatura y volumen constantes: Si la relación entre la cantidad del material de partida y la cantidad del La sustancia correspondiente es la misma, pero la cantidad de sustancia es diferente. Las contrapartes solo pueden alcanzar el equilibrio en el mismo porcentaje, pero la concentración, la tasa de conversión y la velocidad de reacción no son iguales. Ejemplo 1 Se realiza una reacción reversible en un recipiente con un cierto volumen A(g) B(g) 2C(g) a Si se ponen 1 mol A y 1 mol B en el recipiente, se alcanzará el equilibrio a una determinada temperatura. . Si el recipiente se llena con 1 mol de C, el equilibrio se alcanza a la misma temperatura: (1) La concentración de equilibrio de la sustancia C a gt (2) La fracción en volumen de la sustancia C a = b (3) La tasa de conversión de; sustancia A a = b (4) La velocidad de reacción a gt en equilibrio; b Ejemplo 2 Coloque 2 moles de A y 1 mol de B en un recipiente cerrado para que reaccionen: 2A (g) B (g) xC (g), después de alcanzar el equilibrio , C La fracción en volumen de es w; si el volumen y la temperatura del recipiente se mantienen constantes, se colocan en el recipiente las cantidades iniciales de las sustancias A: 0,6 mol, B: 0,3 mol y C: 1,4 mol.
Después de que el contenedor alcanza el equilibrio, la fracción de volumen de C sigue siendo w, entonces el valor de x es (C) A. Solo puede ser 2 B. Solo puede ser 3 C. Puede ser 2 o puede ser 3 D No se puede determinar. Establecer un estado intermedio de equilibrio equivalente, comparar la tasa de conversión de los reactivos con la fracción en volumen de una determinada sustancia en equilibrio y resumir las reglas de concentración para los gases que participan en reacciones reversibles, en condiciones de temperatura constante. El volumen y la presión involucrados están relacionados con el movimiento de equilibrio. El problema de juicio se puede resolver diseñando algunos estados intermedios de equilibrio equivalentes. Esto puede reducir la dificultad de pensar y tiene el efecto de convertir la dificultad en simplicidad y la abstracción en intuición. Ejemplo 1 A la misma temperatura, hay dos recipientes a y b con el mismo volumen. El recipiente a contiene 1 g de N2 y 1 g de H2, y el recipiente b contiene 2 g de N2 y 2 g de H2. Entre las siguientes afirmaciones, la incorrecta es (D) A. Velocidad de reacción química: b>a B. Concentración de N2 después del equilibrio: b>a C. Velocidad de conversión de H2: b>a D. Volumen de H2 en la mezcla gas después del equilibrio Fracción: b>a Ejemplo 2 En los dos recipientes a y b, los volúmenes de a son: b y b respectivamente. Ejemplo 2 Hay dos contenedores A y B. El volumen de A es fijo y el volumen de B es variable. A cierta temperatura, pase 3 moles de N2 y 4 moles de H2 a A. Cuando la reacción alcanza el equilibrio, la cantidad de aminoalcohol que genera NH3 es (1) A la misma temperatura, pase 2 moles de NH3 a B y mantenga el mismo volumen. como A, cuando la reacción alcanza el equilibrio, las concentraciones de cada sustancia son las mismas que cuando A está en equilibrio. Al principio también se introdujeron en B ____mol N2 y ____mol H2. (2) A la misma temperatura, si se introducen 6 moles de N2 y 8 moles de H2 en B y se mantiene la presión igual a la de A, cuando la reacción alcanza el equilibrio, la cantidad de amoniaco producida es b mol, entonces a: b ______1: 2; si los volúmenes de B y A son siempre iguales y se alcanza el equilibrio, la cantidad de gas amoníaco generado es c mol, entonces a:b ______1:2 si los volúmenes de B y A son siempre iguales y el equilibrio es Cuando se alcanza, la cantidad de gas amoníaco generado es c mol, entonces a:b ______1:2. Si los volúmenes de B y A son siempre iguales, y cuando se alcanza el equilibrio, la cantidad de amoníaco producido es c mol, entonces a:c_____1:2 (escriba "＞", "＜" o "="). Respuesta: (1) 2mol N2 y 1mol H2 (2) La cantidad de sustancia que equilibra el amoníaco es b=2a, entonces a:b=1:2 La cantidad de sustancia que equilibra el amoníaco es c>2a, es decir, a. :c<1:2. Ejemplo 3 A una cierta temperatura, se cargan hidrógeno y nitrógeno en los siguientes recipientes respectivamente, y se produce la siguiente reacción. Cuando todas las reacciones alcanzan el equilibrio, ¿cómo cambian las tasas de conversión de nitrógeno, las concentraciones de equilibrio de cada sustancia y la masa molecular relativa promedio en los dos casos? Respuesta: (1) Tasa de conversión de nitrógeno B gt; A Concentración de equilibrio de cada sustancia B gt; A Masa molecular relativa promedio B gt; (2) Tasa de conversión de nitrógeno B = A Concentración de equilibrio de cada sustancia B = A Masa molecular relativa promedio B = A.