El sulfato de sodio es una materia prima importante para la fabricación de pulpa, diluyentes de tintes, productos farmacéuticos, etc. El producto de ácido sulfúrico crudo contiene pequeñas cantidades de CaCl y Mg Cl y se utiliza en el laboratorio para preparar sulfato de sodio.

Pequeña pregunta 1: 2NaOH + MgCl 2 = M(OH) 2 ↓ + 2NaCl?Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓?

Pequeña pregunta 2: Sulfúrico diluido ácido?

Pequeña pregunta 3: C

Pequeña pregunta 4: Hay un precipitado sólido blanco

Disolver el sulfato de sodio crudo en agua para obtener sulfato de sodio, cloruro de calcio. y una solución de cloruro de magnesio, luego se agrega hidróxido de sodio y el hidróxido de sodio y el cloruro de magnesio reaccionan para formar un precipitado blanco de hidróxido de magnesio y cloruro de sodio. Luego se agrega carbonato de sodio a la solución y el carbonato de sodio y el cloruro de calcio reaccionan para formar un precipitado blanco de carbonato de calcio y el hidróxido de magnesio y el carbonato de calcio se eliminan del filtrado mediante filtración para obtener el filtrado. El filtrado contiene sulfato de sodio y cloruro de sodio. Si el hidróxido de sodio y el carbonato de sodio son excesivos, se puede agregar ácido sulfúrico diluido para que reaccione con el sulfato de sodio. Al evaporarse, cuando hay una gran cantidad de sólidos, se debe detener el calentamiento y aprovechar el calor residual para evaporar. La solubilidad del sulfato de sodio es de 50 g a 40 °C. La solubilidad del sulfato de sodio aumenta con el aumento de la temperatura de 40 °C a 90 °C, por lo que la solubilidad del sulfato de sodio reducirá la precipitación de sólidos blancos cuando aumenta la temperatura.