Propiedades químicas y ecuaciones de bases.
Interacción con indicadores ácido-base; reacción con algunos óxidos no metálicos; reacción con ácido para formar sal y agua con alguna sal para formar otra base; otro Una especie de sal. Nota: Solo las bases solubles pueden satisfacer las cuatro propiedades anteriores, las bases insolubles solo pueden satisfacer el segundo elemento y las sales que participan en el cuarto elemento solo pueden ser sales solubles.
Datos ampliados:
El hidróxido de litio LiOH es un álcali cáustico. El sólido es un polvo cristalino blanco o pequeñas partículas y pertenece al sistema cristalino tetragonal. La densidad relativa es 1,46 g/cm3, el punto de fusión es 471 ℃ y el punto de ebullición es 925 ℃. Comienza a descomponerse en el punto de ebullición y se descompone completamente a 1626°C. Ligeramente soluble en etanol, soluble en metanol, insoluble en éter.
Debido a la disolución exotérmica y al aumento de la densidad de la solución después de la disolución, la concentración de la solución acuosa saturada a 288 K puede alcanzar 5,3 mol/L. Se puede considerar como una base fuerte: Kb=0,675, pK=0,17. El monohidrato pertenece al sistema cristalino monoclínico, con una solubilidad de 22,3 g/100 g de agua (10 ℃) y una densidad de 1,51 g/cm3.
Es fuertemente alcalino, por lo que su solución saturada puede cambiar la estructura de la fenolftaleína, haciendo que la fenolftaleína pase de incolora a un rojo intenso. Absorbe fácilmente el dióxido de carbono del aire. El hidróxido de litio es muy corrosivo e irritante y debe mantenerse sellado.
El hidróxido de sodio NaOH se conoce comúnmente como sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica. El hidróxido de sodio se usa ampliamente. En experimentos químicos, no solo se puede utilizar como reactivo, sino también como desecante alcalino porque tiene una fuerte absorción de agua.
La sosa cáustica se utiliza ampliamente en la economía nacional y es necesaria en muchos sectores industriales. Los sectores más utilizados son la fabricación de productos químicos, seguidos de la refinación de petróleo, la fabricación de papel, la fundición de aluminio, la fundición de tungsteno, el rayón, el rayón y la fabricación de jabón.
El hidróxido de calcio Ca(OH)2, comúnmente conocido como agua de cal clarificada y cal hidratada, se puede producir mediante la reacción de cal viva (es decir, óxido de calcio) y agua. la reacción. El hidróxido de calcio se usa comúnmente en agricultura para neutralizar suelos ácidos y también se usa para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos.