¿Es corrosivo el ácido fosfórico?
El ácido fosfórico o ácido ortofosfórico tiene un peso molecular de 97,994. Es un ácido inorgánico común y un ácido medio-fuerte. Se obtiene disolviendo pentóxido de fósforo en agua caliente. Industrialmente, el ácido ortofosfórico se puede obtener tratando la apatita con ácido sulfúrico. El ácido fosfórico se disuelve fácilmente en el aire. El calentamiento provocará una pérdida de agua para dar pirofosfato, y una mayor pérdida de agua dará metafosfato.
El ácido fosfórico se utiliza principalmente en medicina, alimentos, fertilizantes y otras industrias, incluso como inhibidores de óxido, aditivos alimentarios, cirugías dentales y ortopédicas, corrosivos édicos, electrolitos, fundentes, dispersantes, corrosivos industriales y materias primas. para fertilizantes e ingredientes en productos de limpieza del hogar. También se puede utilizar como reactivo químico. El fosfato es un nutriente para todas las formas de vida.
Datos ampliados:
Estructura del material:
El ácido ortofosfórico es un ácido fosfórico compuesto por un tetraedro de fósforo-oxígeno. En la molécula de ácido fosfórico, el átomo de P tiene hibridación sp3 y se forman tres enlaces σ entre los tres orbitales híbridos y el átomo de oxígeno. El otro enlace P-O consta de un enlace de coordinación σ de fósforo a oxígeno y dos enlaces d-pπ de oxígeno a fósforo. El enlace de coordinación Sigma se forma mediante la coordinación de un par de electrones solitarios del átomo de fósforo con la órbita vacía del átomo de oxígeno.
El enlace de coordinación d←p se forma por la superposición de dos pares libres en los orbitales py y pz del átomo de oxígeno con los orbitales vacíos dxz y dyz del átomo de fósforo. Debido a que el nivel de energía 3d del átomo de fósforo es mucho mayor que el nivel de energía 2p del átomo de oxígeno, el orbital molecular no es muy efectivo, por lo que el enlace P-O es triple en número, pero entre enlaces simples y dobles en la energía del enlace y el enlace longitud. .
Existen enlaces de hidrógeno en el H3PO4 puro y su hidrato cristalino, lo que puede ser la razón por la que la solución concentrada de ácido fosfórico sea viscosa.
Enciclopedia Baidu-Ácido fosfórico