Masa molecular del fosfato

Masa molecular del ácido fosfórico: 97,995.

Ácido fosfórico:

También conocido como ácido ortofosfórico, es un ácido inorgánico común y un ácido medio-fuerte con una fórmula química de H3PO4 y un peso molecular de 97,995. No es fácil de volatilizar, no es fácil de descomponer, casi no se oxida. Tiene las propiedades de un ácido y es un ácido débil ternario. Su acidez es más débil que el ácido clorhídrico, el ácido sulfúrico y el ácido nítrico, pero más fuerte que el ácido acético, el ácido bórico, etc. El ácido fosfórico se disuelve fácilmente en el aire.

El calentamiento provocará la pérdida de agua para producir ácido pirofosfórico, y una mayor pérdida de agua producirá ácido metafosfórico. El ácido fosfórico se utiliza principalmente en la industria farmacéutica, alimentaria, de fertilizantes y otras industrias, incluso como inhibidor de la oxidación, aditivo alimentario, dental y ortopédico, corrosivo EDIC, electrolitos, fundente, dispersante, corrosivo industrial, materia prima de fertilizantes y componente para productos de limpieza del hogar. y también se puede utilizar como reactivo químico.

Una breve historia del descubrimiento:

Después de que el empresario alemán Boland descubriera el fósforo y el químico alemán Kunkel preparara el fósforo, el químico británico Boyle también preparó fósforo de forma independiente. También fue el primer químico. Para estudiar las propiedades y compuestos del fósforo, en su artículo "Un nuevo experimento en la observación de la luz fría" publicado en 1682, escribió que el fósforo genera humo blanco después de quemarse y que la solución generada después del humo blanco reacciona con el agua ácida.

El humo blanco es anhídrido fosfórico (pentóxido de fósforo) y la solución que se produce al reaccionar con agua es ácido fosfórico. Sin embargo, no realizó más investigaciones sobre el ácido fosfórico. El primer químico que estudió el ácido fosfórico fue el químico francés Lavoisier. En 1772, realizó un experimento en el que quemó fósforo en una campana de cristal sellada con mercurio.

Conclusión:

Los resultados experimentales llevan a la conclusión de que una cierta cantidad de fósforo puede quemarse en un cierto volumen de aire; cuando el fósforo se quema, se producen escamas de polvo blanco de fósforo anhidro; Como la nieve fina; después de quemarse, el aire en la botella permanece alrededor del 80% de su capacidad original; el fósforo es aproximadamente 2,5 veces más pesado que antes de quemarse; las escamas de polvo blanco se disuelven en agua para formar ácido fosfórico. Lavoisier también demostró que se puede producir ácido fosfórico haciendo reaccionar ácido nítrico concentrado con fósforo.

Aproximadamente cien años después, el químico alemán Liebig realizó muchos experimentos de química agrícola y reveló el valor del fósforo y el ácido fosfórico para la vida vegetal.