Fenómenos experimentales durante la combustión de drogas
1. La varilla de magnesio arde en el aire: emite una luz deslumbrante y libera mucho calor, al tiempo que produce humo blanco y sólidos blancos.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas con un olor acre.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando calor y produciendo materia sólida negra.
5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas de olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro. 7. El hidrógeno arde en cloro: emite una llama pálida y genera mucho calor.
7. Utilice gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se producen gotas en la boca del tubo de ensayo.
8. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
9. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
10. El sodio se quema en el cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco.
11. El sodio arde en el aire: la llama es amarilla y se produce una sustancia de color amarillo claro.
12. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitado seco y frío: se emitirá una llama de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
13. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
14. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (cubrir el plato del evaporador sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador).
15. Combustión completa del gas sulfuro de hidrógeno (se tapa la llama con un vaso de precipitados seco y frío): la llama es de color azul claro y produce gas de olor acre (se producen gotas en la pared interior del vaso). cubilete).
16. Introducir la varilla de magnesio encendida en un recipiente lleno de dióxido de carbono: arde violentamente y la materia negra se adhiere a la pared interior del recipiente.
17. El fino alambre de cobre se quema en vapor de azufre: Cuando el fino alambre de cobre se vuelve rojo, se producirá materia negra.
18. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, se libera una gran cantidad de calor y se produce una sustancia negra.
Solución
1. Echar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: generar gas.
2. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se convierten gradualmente en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo.
3. La solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico se añade gota a gota a la solución que contiene Cl- para producir un precipitado blanco.
4. Añadir gota a gota la solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene SO42- para producir un precipitado blanco.
5. Introducir un clavo oxidado en un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico diluido y calentarlo: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se produce gas.
6. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento de color azul.
7. Cuando se introduce Cl2 en la solución de KI incolora, se producirá un material marrón en la solución.
8. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
9. Añadir una pequeña cantidad de agua al tubo de ensayo que contiene la cal viva: la reacción es violenta y se desprende una gran cantidad de calor.
10. Sumergir las uñas limpias en la solución de sulfato de cobre: la sustancia roja se adhiere a la superficie de la uña y el color de la solución se aclara gradualmente.
11. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: la sustancia blanca plateada se adhiere a la superficie de la pieza de cobre.
12. Inyectar la solución concentrada de carbonato de sodio en el tubo de ensayo que contiene agua de cal: se producirá un precipitado blanco.
13. Después de quemar el fino alambre de cobre en cloro gaseoso, agregue agua: se producirá humo marrón y, después de agregar agua, se producirá una solución verde.
14. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso produce un gas con un olor acre de color amarillo verdoso.
15. Calentar una mezcla de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): produce niebla y olor acre.
16. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de bromuro de sodio y luego agregue ácido nítrico diluido: se formará un precipitado de color amarillo claro.
17. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se forma un precipitado amarillo.
18.I2 genera una solución azul cuando encuentra almidón.
19. Calentar el gas dióxido de azufre después de pasar la solución magenta: el color rojo se desvanecerá y volverá a su color original después del calentamiento.
20. Ponga el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y caliéntelo. Una vez completada la reacción, agregue agua después de que la solución se haya enfriado: se producirá un gas con olor acre y la solución se evaporará. se vuelve azul cielo después de agregar agua.
21. Calentar un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: se produce gas y el gas tiene un olor acre.
22. Se arroja sodio al agua: La reacción es violenta, el sodio flota en el agua y se libera una gran cantidad de calor para disolver el sodio en pequeñas bolas que nadan en la superficie del agua, haciendo que el sodio se disuelva en pequeñas bolas que nadan en la superficie del agua. un sonido "chichi".
23. Eche agua en un tubo de ensayo que contenga peróxido de sodio sólido e inserte un palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender.
24. Calentando el bicarbonato de sodio sólido, el gas generado fluye hacia el agua de cal clarificada: el agua de cal clarificada se vuelve turbia.
25. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio dentro de la botella se vuelve marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
26. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico concentrado: La reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo.
27. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico diluido: se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo, que gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que el gas asciende.
28. La adición de ácido clorhídrico diluido a una solución de silicato de sodio producirá un precipitado coloidal blanco.
29. Añadir solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
30. Calentamiento del coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
31. Añade amoniaco gota a gota a la solución de sulfato de aluminio: se generará un flóculo blanco esponjoso.
32. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato ferroso: se formará un precipitado floculento de color blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego marrón rojizo.
33. Vierta la solución de KSCN en la solución que contiene Fe3+: la solución será de color rojo sangre.
34. Añadir gota a gota agua con cloro a la solución acuosa de sulfuro de sodio: la solución se vuelve turbia. S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
35. Añadir una pequeña cantidad de solución jabonosa al agua natural: la espuma disminuye gradualmente y aparecen precipitaciones.
Sólido gaseoso
1. Irradiación de gas mixto de hidrógeno y cloro con luz intensa: reacción rápida y explosión.
2. Mezclar sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre en un recipiente de gas: se forma un polvo amarillo en la pared interior de la botella.
3. Cuando el cloro gaseoso entra en contacto con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
4. El amoníaco encuentra cloruro de hidrógeno: hay mucho humo blanco.
5. Calentar una mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio: produce un gas de olor acre.
6. Calentar el tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: aparecerán cristales blancos en la boca del tubo de ensayo.
Orgánico
1. Vierta ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se producirá gas.
2. Enciende el metano en el aire y coloca el vaso seco y frío sobre la llama: la llama será de color azul claro y se formarán gotas en la pared interior del vaso.
3. Irradiar el gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se va aclarando progresivamente con el tiempo (se forman gotas en la pared interior del recipiente).
4. Calentar la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado (170 ℃) y pasar el gas generado a agua de bromo y solución ácida de permanganato de potasio: cuando se genera el gas, el agua de bromo se desvanecerá y el El color púrpura cambiará gradualmente.
5. Enciende el etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor.
6. Enciende acetileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo y se libera calor.
7. El benceno arde en el aire: la llama es brillante y hay humo negro.
8. El etanol arde en el aire: la llama es de color azul claro.
9. Introducir acetileno en el agua con bromo: el agua con bromo se desvanecerá.
10. Introduce acetileno en la solución ácida de permanganato de potasio: el morado se va aclarando poco a poco hasta desvanecerse.
11. El benceno reacciona con el bromo en presencia de polvo de hierro como catalizador: se genera una niebla blanca y el producto es de color marrón aceitoso.
12. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite bien: el color violeta se desvanecerá.
13. Poner sodio metálico en un tubo de ensayo que contiene etanol: se libera gas.
14. Echar el exceso de agua con bromo concentrado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
15. Añade unas gotas de solución de cloruro férrico al tubo de ensayo que contiene fenol y agita bien: la solución se vuelve violeta.
16. El acetaldehído reacciona con la solución de plata y amoníaco en el tubo de ensayo: una capa de sustancia brillante similar a un espejo se adhiere a la pared interior del tubo de ensayo limpio.
17. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién generado: se forma un precipitado rojo.
18. En condiciones adecuadas, el etanol reacciona con el ácido acético para producir un líquido aceitoso transparente con fragancia.
19. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de ácido nítrico: se vuelve amarilla.
20. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se expone a un álcali.
21. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone a un álcali.