Necesito algunos conocimientos básicos de química de la escuela secundaria. Estoy en el último año de la escuela secundaria.
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro.
2. Carbonato de cobre básico
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre.
4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio.
5. sulfato
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales
8. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre
9. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre
10. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, polvo de hierro con óxido de cobre, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido de hierro (negro de carbón, carbón activado)
9. hidróxido de hierro
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre
13 Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso
14. Solución amarilla: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso
15. Púrpura-. solución roja: solución de permanganato de potasio
16. Solución violeta: solución de tornasol
(3) Color del gas
17. Gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno
18. Gas amarillo verdoso: cloro
19. Gas incoloro: Oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
2. Acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria
1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)
2. Solución alcalina: solución alcalina y ciertas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría. gas. )
3. Soluciones neutras: agua y la mayoría de las soluciones salinas
3. La química de la escuela secundaria abre los cambios de masa en el aire
(1) Aumentar en masa
1. Provocado por absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. , óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre;
3. Provocado por reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio;
(2) Reducción de masa.
1. Reducido por volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado.
2. Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio.
IV. Pruebas de sustancias químicas para escuelas secundarias
(1) Pruebas de gas
1. Ponga chispas de la leña en la botella. se vuelve a encender, es oxígeno.
2. Hidrógeno: enciende el gas en la punta del vaso, cúbrelo con un vaso seco y frío, observa si hay gotas de agua en las paredes del vaso y vierte agua clara de cal en el vaso. vaso de precipitado. Si no está turbio, es hidrógeno.
3. Dióxido de carbono: Vierta agua clara de cal en el vaso. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.
4. Amoniaco: Remojar el papel tornasol morado. Si el papel se pone azul, es amoniaco.
5. Vapor de agua: Vierta sulfato de cobre anhidro. Si el sólido blanco se vuelve azul, contiene vapor de agua.
(2) Inspección de iones.
6. Iones de hidrógeno: soltar solución de prueba de tornasol púrpura/agregar partículas de zinc
7. Iones de hidróxido: solución de prueba de fenolftaleína/solución de sulfato de cobre
8. ion: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara
9. Ion cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido. Si se produce un precipitado blanco, es ion cloruro sulfúrico. ácido Iones de amonio: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/gota de ácido clorhídrico diluido primero y luego cloruro de bario
11. Iones de amonio: calentar la solución de hidróxido de sodio y colocar papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo
12. Iones de cobre: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. Si hay precipitado azul, son iones de cobre.
13. Iones de hierro: Añadir gota a gota la solución de hidróxido de sodio. precipitado, el precipitado marrón son iones de hierro
(3) Ejemplos relacionados
14. Cómo comprobar si el NaOH se ha deteriorado: agregue ácido clorhídrico diluido gota a gota. Si hay burbujas, significa. se ha deteriorado
15. Comprobar si la cal viva contiene caliza: echar ácido clorhídrico diluido, si la cal viva contiene burbujas
16 Comprobar si NaOH contiene NaCl: echar ácido nítrico diluido, luego echar. AgNO3 y luego suelte AgNO3.
17. Compruebe si las tres botellas de solución de prueba son HNO3 diluido, HCl diluido y H2SO4 diluido.
Agregue la solución de Ba(NO3)2 gota a gota en los tres tubos de ensayo respectivamente. Si se produce un precipitado blanco, se diluye H2SO4; luego agregue la solución de AgNO3 gota a gota. Si se produce un precipitado blanco, se diluye H2SO4; luego agregue la solución de AgNO3; si se produce un precipitado blanco, es HCl diluido y la solución restante es H2SO4 diluido; si se produce un precipitado blanco, es H2SO4 diluido y la solución restante del tubo de ensayo es H2SO4 diluido; Solución de AgNO3 gota a gota, si se produce un precipitado blanco, se diluye H2SO4 Diluir H2SO4. Ácido clorhídrico diluido, el resto es HNO3 diluido
18 Almidón: Añadir solución de yodo, si se pone azul contiene almidón.
19. Glucosa: Añadir hidróxido de cobre recién preparado. Si se forma un precipitado de óxido cuproso de color rojo ladrillo, contiene glucosa.
5. Química de la escuela secundaria III
1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, pólvora y cocción de porcelana.
2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres visiones sobre la composición y composición de la materia:
(1). El dióxido de carbono está compuesto de carbono y oxígeno;
(2). El dióxido de carbono está compuesto de moléculas de dióxido de carbono;
(3). Una molécula de dióxido de carbono está compuesta de un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua: (1) vertido arbitrario de "tres desechos" industriales, (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas (3) aplicación arbitraria de pesticidas y fertilizantes
8. Hay tres métodos de recolección: método de drenaje (no se permite gas en el agua), método de descarga de aire hacia arriba (gases con una densidad mayor que el aire) y método de descarga de aire hacia abajo (gases con una densidad mayor que el aire). Método de escape de aire hacia abajo (gases con densidad menor que el aire).
9. Las tres leyes de conservación de la masa permanecen sin cambios: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada:
Añadir soluto, reducir disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).
11. Hay tres situaciones en las que un compuesto se descompone: agua, gas o precipitación
12 Tres principales fertilizantes químicos: N, P, K
13. Tres contaminantes gaseosos emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Quemar sustancias de luz blanca: tiras de magnesio, carbón, velas (dióxido de carbono y agua).
15. Sustancias reductoras combustibles: hidrógeno, monóxido de carbono, monóxido de carbono.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (gas ideal), monóxido de carbono (gas tóxico) y metano (gas común).
17. Las tres propiedades químicas del monóxido de carbono: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Tres combustibles fósiles principales: carbón, petróleo y gas natural. (Todos son mezclas)
19. Tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Tres tipos de óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido de hierro y óxido férrico.
21. Tres óxidos para la fabricación del hierro: mineral de hierro, coque y caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. El ácido sulfúrico concentrado tiene tres propiedades: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa cáustica, sosa cáustica y sosa cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato básico de cobre se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Para preparar dióxido de carbono en el laboratorio no se pueden utilizar tres sustancias: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Hay tres tipos de llamas en las lámparas de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está estrictamente prohibido agregar alcohol a una lámpara de alcohol encendida, está estrictamente prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y es Está estrictamente prohibido apagar la lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones de la varilla de vidrio en la purificación de sal gruesa: agitación, drenaje y transferencia.
30. Tres funciones en la operación de filtración de líquidos: (1) Cuándo. verter el filtrado La boca del vaso de precipitados está firmemente conectada a la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio está ligeramente conectada a las tres capas de papel de filtro en el extremo, (3) la boca del extremo inferior del embudo está firmemente conectado a la pared del vaso.
31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos para preparar la concentración y la dilución: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos para mezclar espeso y diluido: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.
34. Contacto entre tres sustancias exotérmicas y el agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de la filtración dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es superior al borde del papel de filtro.
36. Tres cosas que no se deben hacer al tomar medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento y no probar ningún medicamento.
37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) Es más probable que el metal del frente pierda electrones y se convierta en iones en la solución acuosa, y su actividad es más fuerte; metal en el frente El hidrógeno en el metal puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el hidrógeno en el metal detrás no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido (3) El metal en el frente y el metal en la parte posterior pueden reemplazar el suyo; solución salina.
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con el aumento de la temperatura (2) La solubilidad de algunos sólidos no cambia mucho debido a la influencia de la temperatura; (3) ) La solubilidad de muy pocos sólidos disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura (2) Si se debe agitar o no (3) Tamaño de las partículas sólidas
40. : Hierro, agua, oxígeno.
41. Hay tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
VIII. Desmezcla de sustancias
1. CO2 (monóxido de carbono): Vierta el gas en el óxido de cobre quemado,
2. CO (monóxido de carbono): Vierta una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio
3. Vapor de agua): Vierta ácido sulfúrico concentrado/Vierta hidróxido de sodio sólido
4.CuO (C): Una mezcla que se quema en el aire (en el flujo de oxígeno)
5. Cu (Fe): Añadir una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido
6. Cu (CuO): Añadir una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido
7. FeSO4 (CuSO4): Añadir una cantidad suficiente de polvo de hierro
8, NaCl(Na2CO3): Añadir una cantidad suficiente de ácido clorhídrico
9, NaCl(Na2SO4): Añadir una cantidad suficiente de solución de cloruro de bario
10, NaCl (NaOH):
11. NaOH (Na2CO3): Añadir una cantidad suficiente de solución de hidróxido de calcio.
12 NaCl (CuSO4): Añadir una cantidad suficiente. cantidad de solución de hidróxido de bario
13. NaNO3 (NaCl): Añadir suficiente solución de nitrato de plata
14. NaCl (KNO3): Evaporar el disolvente
15. KNO3 (NaCl): Enfriar la solución saturada caliente.
16. CO2 (vapor de agua): Pasar ácido sulfúrico concentrado.
9. Lo mejor de la química
1. El combustible más ideal en el futuro es el H2.
2. El compuesto orgánico más simple es el CH4.
3. El gas de menor densidad es el H2.
4. La sustancia con menor masa molecular relativa es el H2.
5. El óxido con menor masa molecular relativa es el H2O.
6. Las partículas más pequeñas en los cambios químicos son los átomos.
7. Cuando PH=0, es el más ácido y el más alcalino.
Cuando PH=14, es el más alcalino y el ácido más débil.
8. El suelo es más deficiente en N, K y P. El fertilizante nitrogenado más eficaz es la urea.
9. ¿Cuál es la sustancia más dura de la naturaleza? La sustancia natural más dura es el diamante.
10. El primer país en utilizar gas natural fue China.
11. El elemento más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.
12. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.
13. El gas más abundante en el aire es el nitrógeno.
14. El elemento más abundante en el aire es el nitrógeno.
15. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son el carbón, el petróleo y el gas natural.
16. El compuesto que más tipos forma es: el carbono
10. Sobre las diferencias
1. es porque el arreglo es diferente.
2. Las propiedades del arrabio y del acero son diferentes: debido al diferente contenido de carbono.
3. Las propiedades químicas del monóxido de carbono y del dióxido de carbono son diferentes: debido a diferentes composiciones moleculares.
(Las propiedades químicas del oxígeno y el ozono son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares; las propiedades químicas del agua y el peróxido de hidrógeno son diferentes debido a diferentes composiciones moleculares.)
4. Diferentes tipos: porque el número de protones es diferente.
5. Las valencias de los elementos son diferentes: porque el número de electrones en la capa más externa es diferente.
6. Las propiedades químicas de los átomos de sodio y de los iones de sodio son diferentes: porque el número de electrones en la capa más externa es diferente
XI: Sustancias tóxicas
1. Sólidos tóxicos: nitrato de sodio (NaNO2), acetato de plomo, etc.
2. Líquidos tóxicos: mercurio, solución de sulfato de cobre, metanol, soluciones que contengan Ba2+ (excepto BaSO4);
3. Gases tóxicos: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre.