(2014? La investigación y el desarrollo de la utilización innovadora de CO2 y CO es una tarea beneficiosa para todos para la protección del medio ambiente y la utilización de recursos. (1) El Co se puede utilizar para sintetizar metanol.

(1)①El análisis de imágenes muestra que la tasa de conversión de monóxido de carbono disminuye a medida que aumenta la temperatura, las reacciones positivas y negativas deben ser reacciones exotérmicas y las reacciones negativas deben ser reacciones endotérmicas;

Entonces, la respuesta es: endotérmico;

②En condiciones de ②0,1Mpa y 100℃, la tasa de conversión de monóxido de carbono es 0,5 y la cantidad de monóxido de carbono consumido es 4mol × 0,5 = 2mol, que se obtiene de acuerdo con los tres equilibrados. -fórmula de etapa;

CO(gramo)+2H2(gramo)? Metanol (g)

Cantidad inicial (mol) 4 8 0

Variación (mol) 2 4 2

Cantidad de equilibrio (mol) 2? 2

Entonces, la relación entre el volumen del recipiente y el volumen inicial del recipiente cuando la reacción alcanza el equilibrio: v (horizontal): v (lejos) = n (horizontal): n (lejos) = 8: 12 = 0,67.

Cuando la reacción alcanza el equilibrio, el volumen del recipiente es 0,67 veces el del recipiente inicial

Entonces la respuesta es:

(3; ) La constante de equilibrio cambia con los cambios de temperatura, la temperatura permanece sin cambios y la constante de equilibrio permanece sin cambios en condiciones de temperatura y presión constantes, se cargan 4 moles de CO y 8 moles de H2 en el sistema de equilibrio y el volumen aumenta, entonces el equilibrio no se mueve, por lo que la tasa de conversión de CO permanece sin cambios.

Entonces, la respuesta es: sin cambios; constante;

(2)①CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3 H2(g)△H = +206,2kj? Mol -1

②CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2 H2(g)△H =+247,4 kj? Mol-1

Calculada según la ley de Gass, la ecuación termoquímica para la reacción de ①×2-②CH4 y H2O(g) para producir CO2 y H2 es CH4(g)+2h2o(g)= CO2(g) +4h 2(g)△h =+165,0 kj? mol-1;

Entonces la respuesta es: CH4(g)+2h2o(g)= CO2(g)+4h 2(g)Δh =+165.0 kj? mol-1;

(3)CH3OH se puede utilizar como combustible y también puede formar una pila de combustible alcalina con oxígeno. La solución de electrolito es una solución de KOH del 20 % al 30 %. Cuando la celda de combustible se descarga, se convierte en una celda primaria. El metanol pierde electrones en el electrodo negativo para formar carbonato. La fórmula de reacción del electrodo es: CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O;

(4) Antes y después de la reacción, la cantidad de sustancia gaseosa aumenta hasta la cantidad de A en la reacción, por lo que la expresión de la tasa de conversión α(A) del reactivo A se calcula a partir de la presión total P y la presión inicial p0 =P? p0p 0×100% =(PP0-1)×100%;

En equilibrio, la tasa de conversión de A=9,53? ¿A(g)? B(g)+C(g)

La cantidad inicial (mol/L) es 0,100 0

Número de variación (mol/L) 0,10×94,1% 0,10×94,1% 0,10 × 94,1%.

La cantidad de equilibrio (mol/L) es 0,10 (1-94,1%) 0,10×94,1% 0,10×94,1%.

¿K=[B]? [C][A]=(0.0941mol/L)20.10×(1?94.1%)= 1.5 mol/L

Entonces la respuesta es: 94.1%; K=[B]? [C][A]=(0,0941mol/L)20,10×(1?94,1%)= 1,5 mol/L