Debes memorizar 100 fórmulas de química en la escuela secundaria.

1. La valencia (valencia positiva) de los elementos comunes: sodio monovalente plata hidrogenada, calcio magnesio zinc divalente, elementos metálicos trivalentes aluminio-cloro pentavalente, Se proporcionan especialmente 245 de nitrógeno, 46 ​​de azufre, 35 de fósforo, 24 de carbono, uno o dos de cobre, dos o tres de hierro, dos, cuatro, seis o siete;

2. Producción de oxígeno paso a paso en el laboratorio: "té (verificación), instalación, ajuste, punto, recogida, separación (separación) y (extinción)" comprobar la estanqueidad del dispositivo. , "instalar" el medicamento, conectar el dispositivo, "instalar" el tubo de ensayo y fijarlo en el marco de hierro, "encender" la lámpara de alcohol para calentar y "recoger" el gas.

"Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados 3. Pasos experimentales para recuperar óxido de cobre con monóxido de carbono:

Primero pasar el hidrógeno, luego encender el alcohol lámpara a las 2 en punto Calefacción: después del experimento de las "Tres extinciones", primero apague la lámpara de alcohol y deje de pasar el gas hidrógeno después de que alcance la temperatura ambiente. Los "Cinco controles" controlan los gases de escape para evitar que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente;

La química de la escuela secundaria debe memorizar fórmulas

La relación entre la capa más externa del átomo y la formación de iones y valencia: "Perdiendo electricidad positiva, ganando electricidad negativa, el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones, formando cationes, y la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo gana electrones para formar anión, la valencia de un elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdido = el número de cargas = la valencia.

Fórmula de cálculo básica para experimentos químicos: sólido requiere una cuchara o cubeta de papel, una libre, dos verticales y tres balas. Lo mejor es que sea sólido o macizo; , uno horizontalmente, dos horizontalmente y tres verticalmente. El líquido debe envasarse en una botella de boca estrecha, etiquetarse a mano y luego verterse.

Amonio monovalente, hidrógeno, potasio, sodio, plata. , bario, magnesio y zinc; cloro menos uno; oxígeno menos dos; trialuminio, tetrasilicio y fósforo pentavalente; hierros segundo y cuatro menos dos, cuatro y seis azufre; sí, el precio cero del elemento nunca cambiará; El óxido nitroso es negativo uno; el sulfato de ácido carbónico es negativo dos.

Solubilidad en sal:

El potasio, el sodio y el nitrato son solubles, pero el ácido clorhídrico es insoluble. el cloruro de mercurio es insoluble, el bario, el plomo y el fosfato de carbono son insolubles. La mayoría de los ácidos son solubles en álcali, pero solo el potasio, el sodio, el amonio y el bario son solubles. p>

Cálculo químico: Para equilibrar la fórmula química, la ecuación debe reemplazarse por una cantidad pura, las unidades deben estar unificadas hacia arriba y hacia abajo, y los múltiplos izquierdo y derecho son iguales. La temperatura y presión estándar del gas corresponde. litros si se encuentran dos cantidades conocidas, se debe considerar insuficiente el contenido y se produce la salida, y se debe distinguir entre multiplicación y división.

Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​se sujeta el tubo de ensayo hacia abajo. Al comienzo del experimento, primero se introduce el gas hidrógeno y luego se agota el aire. Cuando el gas hidrógeno se enfría a temperatura ambiente y luego se detiene, la luz explotará. El gas hidrógeno se oxidará de negro a rojo. y la nube se convertirá en una carita sonriente.

Fórmula de cálculo básica para el experimento de química de tercer grado:

Para los sólidos, necesitas cucharas o ranuras para papel, una libre, dos verticales. y tres elásticos; preferiblemente bloques o pinzas, uno horizontal y dos verticales para líquidos. Ponlo en una botella de cuello angosto, etiquétalo con la mano y luego viértelo. La lectura debe quedar plana con la superficie cortada, con la cabeza. apuntando hacia abajo y la punta hacia arriba. No olvides limpiarla después de su uso.

El equilibrio de la bandeja debe ser plano y los tornillos deben estar centrados. sujete las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas; primero debe cortar el papel de prueba en tamaños más pequeños. La prueba funciona mejor cuando la barra se sumerge en líquido primero y colóquela en la barra contra el aire.

Agitar el ácido sulfúrico en agua al límite de dos tercios. Inyectar lentamente para evitar que hierva y salpique. Durante el experimento, primero verifique la estanqueidad, drene y recoja el aire a través de la malla, y luego retire el. tubo antes de mover la lámpara