Cómo utilizar reactivos farmacéuticos de uso común en laboratorios para explorar el No. 11

Conjeturas e hipótesis: (1) Cuando el sodio, el magnesio y el aluminio reaccionan con el agua en el tercer ciclo, se puede observar que la tasa de generación de burbujas del sodio al aluminio disminuye y la metalicidad del sodio al aluminio se debilita.

Por tanto, la respuesta es: sodio, magnesio, aluminio; sodio;

(2) Según la regla de que la sal se hidroliza sólo cuando es débil y no se hidroliza cuando está débil. es débil, determine el ácido silícico. El valor de pH de la solución de sodio, la solución de fosfato de sodio y la solución de sulfato de sodio. Cuando el valor del pH disminuye, el ácido silícico es el menos ácido y el ácido sulfúrico es el más ácido.

Entonces el Si no metálico < p < s, entonces la respuesta es: Na2SiO3; Na3PO4H2SiO3H3PO4H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4si

(3) Dado que el cloro tiene propiedades oxidantes, el hidrógeno; sulfuro Tiene propiedades reductoras Cuando se agregan gotas de agua saturadas de cloro a una solución saturada de sulfato de hidrógeno, se observará un precipitado de color amarillo claro en la solución, lo que indica que la propiedad no metálica del Cl es mayor que la propiedad no metálica del S. .

Entonces la respuesta es: Agregue gotas saturadas de cloro a la solución saturada de ácido sulfúrico; se forma un precipitado de color amarillo claro en la solución;

Diseño e implementación: (1) Según Según la proporción de pH de Na2SiO3(aq), el magnesio se debe frotar con papel de lija y luego colocarlo. Para reaccionar en agua hirviendo, use agua fría para hacer reaccionar el sodio.

El valor de pH del AQ es relativamente grande, ambos superiores a 7. El valor de pH del Na2SO4 (solución acuosa) es 7 (neutro). Cuando se agrega cloro saturado gota a gota a una solución saturada de ácido sulfúrico, se observa la solución.

Se genera un precipitado de color amarillo claro,