Solubilidad y disociación

Grado de disociación: cuando un electrolito alcanza el equilibrio de disociación, la relación entre el número de moléculas disociadas y el número de moléculas originales.

Solubilidad: masa de una sustancia sólida disuelta en 100g de disolvente cuando se satura a una temperatura determinada.

Comparando estos dos conceptos, el concepto de solubilidad es para electrolitos, los electrolitos se refieren a compuestos. que pueden conducir electricidad (disociarse electrolíticamente en cationes y aniones) y producir cambios químicos cuando se disuelven en una solución acuosa o en estado fundido. La solubilidad se aplica a todas las sustancias sólidas. Se puede ver que estos dos conceptos son diferentes y no existe una conexión necesaria entre ellos. Y las dos mismas roturas de enlaces químicos son diferentes.

Por supuesto, para los electrolitos fuertes generales, su solubilidad es grande y su grado de disociación también es grande.

Concentración relativa = concentración absoluta/concentración estándar

Entre ellas, la concentración absoluta es la concentración real, como mol/L

La concentración estándar es 1 mol /L

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Entonces la concentración relativa es numéricamente lo mismo que la concentración absoluta.

Por lo tanto, la concentración relativa es numéricamente lo mismo que la concentración absoluta, pero no tiene unidad y se usa principalmente para cálculos relacionados con el equilibrio

Concentración relativa = concentración absoluta

La concentración relativa es una concentración absoluta, pero no tiene unidad.