Solubilidad y disociación
Solubilidad: masa de una sustancia sólida disuelta en 100g de disolvente cuando se satura a una temperatura determinada.
Comparando estos dos conceptos, el concepto de solubilidad es para electrolitos, los electrolitos se refieren a compuestos. que pueden conducir electricidad (disociarse electrolíticamente en cationes y aniones) y producir cambios químicos cuando se disuelven en una solución acuosa o en estado fundido. La solubilidad se aplica a todas las sustancias sólidas. Se puede ver que estos dos conceptos son diferentes y no existe una conexión necesaria entre ellos. Y las dos mismas roturas de enlaces químicos son diferentes.
Por supuesto, para los electrolitos fuertes generales, su solubilidad es grande y su grado de disociación también es grande.
Concentración relativa = concentración absoluta/concentración estándar
Entre ellas, la concentración absoluta es la concentración real, como mol/L
La concentración estándar es 1 mol /L
p>Entonces la concentración relativa es numéricamente lo mismo que la concentración absoluta.
Por lo tanto, la concentración relativa es numéricamente lo mismo que la concentración absoluta, pero no tiene unidad y se usa principalmente para cálculos relacionados con el equilibrio
Concentración relativa = concentración absoluta
La concentración relativa es una concentración absoluta, pero no tiene unidad.