La diferencia entre polvo y cristal
La diferencia entre polvo y cristal: diferentes estructuras, diferentes formas, diferentes propiedades físicas y diferentes propiedades químicas.
1. Estructuras diferentes
Los cristales son estructuras ordenadas y dispuestas tridimensionalmente, mientras que los polvos son conjuntos de sustancias desordenadas y sueltas.
2. Diferentes formas
Los cristales suelen ser monocristales con formas regulares, mientras que los polvos están compuestos por muchas partículas pequeñas con formas irregulares.
3. Diferentes propiedades físicas
Los cristales tienen una anisotropía obvia, es decir, sus propiedades físicas son diferentes en diferentes direcciones, mientras que los polvos son isotrópicos, es decir, tienen diferentes propiedades físicas en diferentes direcciones Las propiedades físicas son básicamente las mismas.
4. Diferentes propiedades químicas
Las propiedades químicas de los cristales y los polvos son básicamente las mismas, pero la superficie de los cristales es menor que la de los polvos, por lo que las velocidades de reacción son diferentes. Puede ocurrir en algunas reacciones químicas y grado de reacción.
Propiedades cristalinas y cristalización
1. Propiedades
1. Orden de largo alcance: disposición regular de los átomos dentro del cristal dentro de un rango de al menos micras.
2. Homogeneidad: Las propiedades macroscópicas de cada parte del interior del cristal son las mismas.
3. Anisotropía: Las propiedades físicas son diferentes en diferentes direcciones en el cristal.
4. Simetría: La forma ideal del cristal y la estructura interna del cristal tienen una simetría específica.
5. Autolimitantes: Los cristales tienen la propiedad de formar espontáneamente poliedros geométricos cerrados.
6. Disociación: El cristal tiene la propiedad de dividirse a lo largo del plano cristalino en una dirección determinada.
7. Energía interna mínima: El cristal formado tiene energía interna mínima.
8. Conservación de los ángulos de las caras del cristal: El ángulo entre dos caras de cristal correspondientes pertenecientes a un mismo cristal no cambia.
2. Cristalización
La cristalización se divide en dos tipos, una es la cristalización por enfriamiento y la otra es la cristalización por evaporación.
Cristalización por enfriamiento: primero caliente la solución, evapore el disolvente en una solución saturada y luego baje la temperatura de la solución térmicamente saturada. A medida que la solubilidad del soluto cambia con la temperatura, los cristales precipitarán, lo cual es así. llamada cristalización por enfriamiento. Cristalización evaporativa: el disolvente se evapora para cambiar la solución de insaturada a saturada. Si la evaporación continúa, el exceso de soluto cristalizará, lo que se denomina cristalización evaporativa.