Disculpe, ¿cuál es más reductor, el tiosulfato de amonio o el sulfito de amonio? ¿Por qué? Gracias

El tiosulfato de amonio es muy reductor, pero no el S2-. En el S2O3(2-), un azufre tiene valencia 0 (porque este S sólo está conectado a otro S, la atracción de los núcleos en ambos lados). es lo mismo, por lo que el enlace ***valente es insesgado, por lo que este S muestra valencia 0), un S tiene una valencia +4 y el oxígeno tiene una valencia -2. Es el S 0-valente el que refleja las propiedades reductoras. El tiosulfato de amonio no es sulfuro, de la tabla periódica de elementos, podemos saber que S y O están en la misma columna. Sus propiedades son muy similares, por lo que S reemplaza a un O en el ácido sulfúrico. no es un sulfuro porque solo muestra un precio 0 y sus propiedades reductoras ciertamente no son tan buenas como las del sulfuro de amonio.