¿Alguien puede darme algunos cálculos de ecuaciones químicas? (Soy un estudiante de secundaria, ¡intenta que sea simple!)

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.

3. El aluminio se quema en el aire: 4al 3o2al2o3.

4. El hidrógeno se quema en el aire: 2 H2 O2·2H2O.

5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5.

6. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2SO2.

7. Combustión completa del carbono en oxígeno: C O2 CO2.

8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C O22CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 2CO.

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 2CO2.

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2 H2O==H2CO3.

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O==Ca(OH)2.

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5h2o = cuso 4·5h2o.

14. Quema de sodio en cloro: 2NaCl2 2NaCl.

Reacción de descomposición

15, Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O 2·2H2O O2 ↑=

16, Calentamiento de permanganato potásico: 2kmno4 k2mno4 MnO2 O2 =

17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 = O2 =

18. Descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O CO2 =

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 ↑ =

Reacción de desplazamiento

20. FeCuSO4==FeSO4Cu.

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 = = ZnSO4 H2 =

22. MgCl2 H2 =

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 Kukukuku H2O.

24. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: C 2cuo2cu CO2 =

25. A través de la capa de carbón caliente pasa vapor de agua: H2O CH2 Co

26. Reducción y oxidación del coque Hierro: 3c 2fe2o3 4fe 3co2 =

Otros

27. La reacción de la solución de hidróxido de sodio y la solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4.

28. Combustión de metano en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O.

29. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O.

30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Cu CO2.

31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2.

32. El dióxido de carbono se clarifica con agua de cal (dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O.

33. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O.

34. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3 2hcl = CaCl2 H2O CO2 =

35. ácido clorhídrico concentrado (Principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2 =

1. Reacción de la sustancia y el oxígeno:

(1) Reacción de la sustancia elemental y el oxígeno :

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4al 3o2al2o3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2 H2 O2·2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O22P2O5

7. El azufre en polvo arde en el aire: S O2 SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: C O2 CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. Combustión de monóxido de carbono en oxígeno: 2CO O2 2CO2.

11. Combustión de metano en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O.

12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O.

2. Varias reacciones de descomposición:

13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 = O2 =

14. Cu2 ( OH) 2co3 2cuo H2O CO2 =

15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl 3O2 ↑ =

16. MnO2 O2 =

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = H2O CO2 =

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 ↑ =

Tres. Varias reacciones redox:

19. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 Kukukuku H2O.

20. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: C 2cuo2cu CO2 =

21. Reducción de óxido de hierro con coque: 3c 2fe2o3 4fe 3co2 =

22. Reducción con coque fe3o 4: 2C fe3o 4 3Fe 2 CO2 =

23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Cu CO2.

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4Co 4CO Fe3O4 3Fe 4CO2.

4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Elemento metal ácido sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)

26. Zinc Y escribe ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = = ZnSO4 H2

27 Hierro y ácido sulfúrico diluido = Fe h2so 4 = feso 4 H2 escribe

28. mg H2SO4 = = mgso4 H2 se escribe

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2al 3H2SO4 = = Al2 (SO4) 3 3H2 se escribe

30. = Se escribe ZnCl2 H2

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31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl = = FeCl2 H2 =

32. H2 escribe

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 escribe

(2) Sal metálica elemental (solución): otro metal, otra sal.

34. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4==FeSO4 Cu.

35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4==ZnSO4 Cu.

36. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2==Cu(NO3)2 Hg.

(3) Óxido alcalino, agua salada ácida

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O.

39. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl==CuCl2 H2O.

40. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4==CuSO4 H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO h2so 4 = = sulfato de magnesio H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl==CaCl2 H2O.

(4) Óxido ácido del agua salada alcalina.

43. La sosa cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓H2O.

⑸Agua ácida, álcali-salada

48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH==NaCl H2O.

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH==KCl H2O.

50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2==CuCl2 2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2==CaCl2 2H2O.

52. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3==FeCl3 3H2O.

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3==AlCl3 3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH==Na2SO4 2H2O.

55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4 2KOH==K2SO4 2H2O.

56. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2==CuSO4 2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so4 2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3 6H2O.

58. Reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico = hidróxido de sodio = nitrito de sodio H2O.

(6) Sal ácida - otro ácido, otra sal.

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2hcl = = CaCl2 H2O CO2 =

60. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl = = 2NaCl H2O CO2. =

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61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl = = MgCl2 H2O CO2 =

62. solución: HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3.

63. La reacción del ácido sulfúrico y el carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 = = Na2SO4 H2O CO2 =

64. La reacción del ácido sulfúrico y la solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2==BaSO4. ↓ 2HCl.

(7) Sal alcalina-otro álcali otra sal

65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4==Cu(OH)2↓ Na2SO4.

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3==Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. ↓ 2NaCl.

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2==Cu(OH)2↓ 2NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH.

(8) Sal Sal - dos nuevas sales.

70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl.

Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O==H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O==Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O==2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O==H2SO4.

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​cuso 4·5H2O cuso 4 5H2O.

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: cuso 4·5h2o = cuso 4·5h2o.

Aplicación de los fenómenos de reacción de la ecuación química

2Mg O2 2MgO arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, produce sólidos blancos y libera calor, produciendo una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.

Experimento de Lavoisier sobre la formación de 2Hg O22HgO líquido blanco plateado y sólido rojo.

El metal rojo 2Cu O2 2CuO se convierte en un sólido negro.

El metal blanco plateado 4Al 3O22Al2O3 se convierte en un sólido blanco.

3Fe 2O2 Fe3O4 arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro y liberando calor.

C O2, CO2, arde violentamente, produce luz blanca y desprende calor, enturbiando el agua de cal.

S O_2SO_2 arde violentamente, libera calor y estimula gases olorosos. Muestra una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.

La llama azul claro de 2 H2 O2·2H2O libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el CuSO4 anhidro sea azul.

La violenta combustión del 4P 5O2 2P2O5, grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y formación de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire.

La llama azul del CH4 2o 2·2H2O CO2, el metano y el gas natural arden, y el gas producido enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro.

2c2h 2 5o 2·2H2O 4co 2 llama azul, exotérmica, humo negro, oxígeno líquido (agua) oxígeno llama de acetileno produce gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el sulfato de cobre anhidro, soldadura y corte de metal.

2KClO3 2KCl 3O2 ↑ Produce gas y utiliza chispas para volver a quemar el palo de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.

2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑El color violeta se vuelve negro y se produce el gas. Usa chispas para reavivar los palos de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.

2HgO 2Hg O2 ↑ El experimento de Lavoisier de convertir el rojo en blanco plateado y producir gas utilizando chispas para volver a encender las tiras de madera.

DiH2O diH2 oxígeno el agua se electroliza en hidrógeno y oxígeno.

Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.

NH4CO3NH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, enturbiando el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.

Zn H2SO4==ZnSO4 H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.

Fe H2SO4==FeSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

Mg H2SO4==MgSO4 H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

2Al 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.

El color rojo del Fe2O3·3H2·2Fe·3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.

El negro Fe3O4 4H2 3Fe 4H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, mediante la reducción de hidrógeno.

WO3 3H2 W 3H2O fundiendo metal de tungsteno y usando hidrógeno para reducirlo

MoO3 3H2 Mo 3H2O fundiendo molibdeno y usando hidrógeno para propiedades reductoras

2Na Cl2 2NaCl es violento Combustión, formación de compuestos iónicos de llama amarilla, llama ligera de H2 Cl22HCl, formación de compuestos de valencia con niebla blanca en la boca de la botella y preparación de ácido clorhídrico.

CuSO _ 4 2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓ Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.

2C O2 2CO es una reacción común en las estufas de carbón. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicación por gas.

2CO O2 2CO2 combustión de gas de llama azul

C Cuo2cu CO2 = el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara.

2fe2o3 3c4fe 3co2 = metal de fundición

Fe3O4 2c3fe 2co2 = metal de fundición

Dióxido de carbono

CO2 H2O==H2CO3 ácido carbónico hace piedra El pistilo se vuelve rojo, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.

H2CO3 CO2 ↑ H2O el rojo tornasol se desvanece.

Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Pintar las paredes con test de CO2 y mortero de cal.

CaCO3 H2O CO2==Ca(HCO3)2 precipitado blanco que disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.

Ca(HCO3)2 CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipitados blancos y escamas de gas que enturbian el agua de cal clara. Formación de estalactitas

2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 ↑ produce bollos cocidos al vapor con bicarbonato de sodio que enturbia el agua de cal clara.

Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva utilizando CaCO3 CaO CO2 ↑.

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. El gas se utiliza en el laboratorio para la preparación de dióxido de carbono y desincrustación.

Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas hace que el agua de cal transparente se vuelva turbia.

Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal transparente.

MgCO3 2HCl==MgCl2 H2O CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.

El negro del CuO CO Cu CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que funde el metal y enturbia el agua clara de cal.

El principio de fundición de metal utilizando Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2.

Principio de fundición de metales utilizando Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2

WO3 3CO W 3CO2 Principio de fundición de metales

CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O

2ch2 oh 3 O2 2co 2 4H2O

C2H5OH 3O2 2CO2 La llama azul del 3H2O, el gas que enturbia el agua de cal, la combustión exotérmica del alcohol.

Fe CuSO4==Cu FeSO4 es una superficie de metal de color blanco plateado cubierta con una sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el recubrimiento de cobre.

La solución de Mg FeSO4==Fe MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2==Hg Cu(NO3)2.

La superficie metálica roja Cu 2AgNO3==2Ag Cu(NO3)2 está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.

Sulfato de zinc y cobre = =cobre El sulfato de zinc es un metal de color blanco azulado con una capa de cobre recubierta en la superficie con una sustancia roja.

El óxido Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido del hierro.

Al2O3·6HCl==2AlCl3·3H2O el sólido blanco se disuelve.

Na2O 2HCl==2NaCl H2O el sólido blanco se disuelve.

CuO 2HCl==CuCl2 H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.

ZnO 2HCl==ZnCl2 H2O el sólido blanco se disuelve.

MgO 2HCl==MgCl2 H2O el sólido blanco se disuelve.

CaO·2HCl==CaCl2·H2O el sólido blanco se disuelve.

NaOH HCl==NaCl H2O el sólido blanco se disuelve.

Cu(OH)2·2HCl==CuCl2·2H2O el sólido azul se disuelve.

Mg(OH)2·2HCl==MgCl2·2H2O el sólido blanco se disuelve.

Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O el sólido blanco se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez

Fe(OH)3 3HCl==FeCl3 3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve, la solución se amarillo .

Hidróxido de calcio ácido dihidroclórico = = cloruro de calcio dihidrato

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido Pruebe el principio de Cl-.

Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.

Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O el sólido blanco se disuelve.

CuO H2SO4==CuSO4 H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.

ZnO H2SO4==ZnSO4 H2O el sólido blanco se disuelve.

MgO H2SO4==MgSO4 H2O el sólido blanco se disuelve.

2NaOH H2SO4==Na2SO4 · 2H2O

Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 · 2H2O El sólido azul se disuelve.

Hidróxido de calcio ácido sulfúrico = = sulfato de calcio 2H2O

Mg(OH)2 H2SO4==MgSO4 2H2O se disuelve el sólido blanco.

2al(OH)3·3h2so4 = = Al2(SO4)3·3H2O el sólido blanco se disuelve.

2Fe(OH)3 · 3h2so 4 = = Fe2(SO4)3 · 3H2O Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo y la solución es amarilla.

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. Prueba SO42 - principio.

BaCl2 H2SO4==BaSO4↓ 2HCl produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido, para probar el principio SO42--.

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el principio del SO4 2-.

Na2O 2HNO3==2NaNO3 H2O el sólido blanco se disuelve.

CuO 2HNO3==Cu(NO3)2 H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.

ZnO 2HNO3==Zn(NO3)2 H2O el sólido blanco se disuelve.

MgO 2HNO3==Mg(NO3)2 H2O el sólido blanco se disuelve.

CaO·2HNO3==Ca(NO3)2·H2O el sólido blanco se disuelve.

Hidróxido de sodio ácido nítrico = = nitrito de sodio H2O

Cu(OH)2 2HNO3==Cu(NO3)2 2H2O El sólido azul se disuelve.

Mg(OH)2·2HNO3==Mg(NO3)2·2H2O el sólido blanco se disuelve.

Al(OH)3·3HNO3==Al(NO3)3·3H2O el sólido blanco se disuelve.

Ca(OH)2 2HNO3==Ca(NO3)2 2H2O

Fe(OH)3 3HNO3==Fe(NO3)3 3H2O Se disuelve el precipitado marrón rojizo y se La solución es amarilla.

3NaOH H3PO4==3H2O Na3PO4

3NH3 H3PO4==(NH4)3PO4

2NaOH CO2==Na2CO3 H2O absorbe CO2 del CO, O2 y H2.

2 NaOH SO2 = = na2so 3 H2O 2 NaOH SO3 = = na2so 4 H2O trata los gases de escape de las plantas de ácido sulfúrico (SO2).

La solución de FeCl3·3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl se desvanece y se vuelve amarilla, formando un precipitado de color marrón rojizo.

Se genera un precipitado blanco en AlCl3 3NaOH==Al(OH)3↓ 3NaCl.

Cloruro de magnesio Hidróxido de sodio = = Hidróxido de magnesio ↓ Cloruro de sodio

CuCl2 2NaOH==Cu(OH)2↓ 2NaCl la solución se vuelve azul y forma un precipitado azul.

Convierta el sólido blanco CaO H2O==Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para hacer una lechada de cal.

Ca(OH)2 SO2==CaSO3↓ H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias.

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.

Ba(OH)2 Na2CO3==BaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco.

Ca(OH)2 K2CO3==CaCO3↓ 2KOH tiene un precipitado blanco.

CuSO4 5h2o = = CuSO4 H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco.

CuSO4 H2O El polvo blanco de CuSO4 · 5H2O se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua.

AgNO_3 NaCl = = AgCl ↓ Nano_3 El precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.

BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido y precipita (reacciones similares a otros sulfatos) para probar iones sulfato.

CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl tiene un precipitado blanco.

En MgCl2 Ba(OH)2==BaCl2 Mg(OH)2↓

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2

Carbonato de magnesio cloruro de hidrógeno = = cloruro de magnesio H2O dióxido de carbono

NH4NO3 NaOH==NaNO3 NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en soluciones.

NH4Cl KOH==KCl NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.