Proyecto de control de calidad del curado con vapor de hormigón

(1) La reacción directa de esta reacción es endotérmica. A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se mueve hacia la reacción directa y la constante de equilibrio aumenta.

Entonces la respuesta es: aumentar;

(2) Eliminar todo el C. Debido a que es una reacción reversible, se generará carbono. El carbono generado no puede reaccionar completamente, por lo que el equilibrio. se mueve hacia la izquierda.

Entonces la respuesta es: moverse hacia la izquierda;

(3) ① Cuando el volumen del recipiente disminuye, la presión aumenta, la velocidad de reacción directa instantánea se acelera, el equilibrio se mueve hacia la reacción inversa, y la velocidad de reacción directa aumenta hasta un nuevo equilibrio (2) Baje la temperatura, la velocidad de reacción directa instantánea se ralentiza, la reacción inversa de equilibrio se mueve y la velocidad de reacción directa aumenta hasta el nuevo equilibrio, en sentido figurado; hablando:

Entonces la respuesta es:

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(4) Según ⅰ, la constante de equilibrio k=0.1×0.60.06=1, ⅱ está en equilibrio. Según la constante de equilibrio, podemos saber que c(H2)=K en ⅱ. c(H2O)c(CO)= 1×0,120,2 = 0,6,

En ⅲ, el cociente de concentración QC = 0,4×0,20 = 0,8 < 1, por lo que la reacción avanza en dirección directa. , entonces ν es positivo > ν es negativo.

Entonces la respuesta es: 0.06;>;

(5) Se produce una reacción de reducción en el ánodo de la batería primaria, el oxígeno se descarga en el ánodo y se crea una membrana de intercambio de protones. se utiliza, por lo que los iones de hidrógeno generados en el cátodo se dirigen hacia El ánodo se mueve para que el oxígeno sea expulsado al ánodo para producir agua. La fórmula de reacción del electrodo es O2+4h+4e-= 2h2o. La esencia de la batería primaria es que el metanol se quema para generar dióxido de carbono y agua, por lo que la fórmula de reacción total es 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.

Entonces la respuesta es: O2+4h+4e-= 2h2o; 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.